高中化学优秀教案(精选5篇)。
教案课件是老师工作中的一部分，因此教案课件可能就需要每天都去写。 学生反应可以帮助教师更好地把握教学节奏。以下是栏目小编为您整理的一些《高中化学优秀教案》的内容，希望您分享本页内容与您朋友！
高中化学优秀教案 篇1
一、教材分析：
本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标：
根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：
A、认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
B、能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作的能力。
c、情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、重点和难点：
A、教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。
B、运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。
四、教法和学法：
A、本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法。
B、本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
五、教学手段及评价方式：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学；侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
六、教学过程：
（一）引入课堂：
以生活中的事例“黄铜（铜锌合金），与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢？”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。
（二）复习旧知：
初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
（三）提出问题：
在学习金属跟氧气的反应时，采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。
展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。
从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
（六）总结课堂：
总结性的让同学们先讲讲这节课我们所学的知识点，让后教师归纳一下。在以布置一些针对性的作业结束课堂。
高中化学优秀教案 篇2
一、学习目标
1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路
本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程
[导入] （展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？
[过渡] 我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。分离与提纯，两者之间有什么区别吗？
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1] 现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案：
粗食盐混合物 粗食盐水
食盐水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食盐水（含NaOH） 食盐水 精制食盐
[过渡] 两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钠，我们如何实现其分离呢？
[讨论2] 现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO3。
混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。
[小结] 混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。
[观察] 对比饱和溴水的颜色和溴在CCl4中的颜色，为什么颜色深浅不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，预计会出现怎样的现象？
所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。
如何将水层和四氯化碳层分离？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
哪些物质可以从水中提取出溴？
萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
分液操作应注意什么问题？
充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。
[过渡] 冷却热饱和溶液结晶是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。这两种分离物质的方法都与溶解性有关，我们还可以根据物质哪些性质的差异实现混合物的分离？
粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分离。若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。
蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？
液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和学生一起组装仪器）
[结课] 此外，层析法也是一种重要的分离混合物的方法，有兴趣的同学可以在课后进行相关阅读。
高中化学优秀教案 篇3
【学习目标】
1、知道范德华力的概念、特点和影响因素。
2、知道氢键的形成及对性质的影响。
【课前预习】
1、分析影响范德华力、氢键的因素。
2、比较下列物质熔点的大小。
CCl4____CBr4 NH3____PH3
【新课学习】
板块一、范德华力
【问题探究一】大家知道，自然界中水存在三态变化，有固态、液态及气态水，三种状态的水，其组成与化学性质有何不同呢？分子之间是否也存在着相互作用？如有如何证明其存在？
【结论】分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为 ，是一种 作用，常见的类型有 。
【问题探究二】参看卤化氢分子的范德华力和共价键键能的比较，分析两者的强弱关系。
【结论】范德华力是存在于分子间的'一种 的相互作用力，比化学键 。
1、定义： 。
2、特点： 。
3、范德华力与化学键的比较。
作用微粒 作用力强弱 意义
化学键
范德华力
【问题探究三】参看卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据，交流讨论以下问题：1、卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？
2、导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？
【问题探究四】观察下表，
分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/℃ 沸点/℃
CO 28 极性 －205.05 －191.49
N2 28 非极性 －210.00 －195.81
思考：相对分子质量相同或相近时，范德华力还可能与什么因素有关
【归纳整理】二、影响范德华力的因素
1、 。
2、 。
【拓展视野】几种类型的范德华力：
板块二、氢键的形成
【知识回忆】１.解释同温同压下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
２.比较熔点高低：
（1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O
【问题探究一】氧和硫同为ⅥA族元素，H2O和H2S的结构也很相似。从相对分子质量对分子间作用力和物质性质影响的角度分析，应该是H2S的沸点高于H2O，但通常情况下，H2O是液体（沸点为100℃），H2S是气体（沸点为-61℃）。你知道导致H2O沸点“反常”的原因吗？
（结合图：一些氢化物的沸点）
【介绍】氢键的形成过程
【归纳整理】1、氢键的形成过程
2、氢键的形成条件
3、氢键的特征
4、氢键的强弱（与范德华力相比）
5、氢键的表示方法
【问题探究二】1、写出氨气溶于水后，可能存在的氢键。并指出溶质与溶剂分子间最可能的氢键。
2、醋酸分子在气态时常以二聚体形式存在，请写出二聚体分子，并标明氢键。
3、试分析下列两个物质分子可以在什么部位形成氢键？
【归纳整理】6.氢键的类型
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的氢键类型分别为： 。
【问题探究三】1、冰的熔化热为5.0kJ/mol，冰中的氢键键能为18.8kJ/mol，液态水中有氢键吗？
2、比较HF与H2O的沸点高低，请推测可能的原因。
【归纳整理】7、氢键的存在
【问题探究四】1、解释氨极易溶于水的原因。
2、比较氟化氢与氯化氢熔点的高低。
3、比较下列两种物质的熔点的高低。
【归纳整理】8、氢键对物质性质的影响
（1）氢键对物质熔沸点的影响：一般来说，有 无；分子间 分子内。
（2）氢键对物质溶解度的影响：
【交流与讨论】见书P53
【课时训练】
1．当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是( )
A．分子间距离 B．范德华力 C．分子内共价键 D．化学性质
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是( )
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
5．下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
6．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )
A．分子中N—CI键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，它的沸点高
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用力
7．分子的范德华力为 ，化学键为 ，则 、 的大小关系是（ ）
A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．无法确定
8．下列判断正确的是( )
A．极性分子中的化学键都有极性
B．相对分子质量越大，范德华力越大
C．HI分子间作用力比HBr分子间作用力大，故HI没有HBr稳定
D．双键和叁键都是重键
9．下列物质内部微粒间既存在极性键又存在非极性键还存在范德华力的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH
10．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力是分子间相互吸引力的总称
B．分子间作用力对物质的液化起一定作用
C．分子间作用力只存在于化合物之间
D．分子间作用力是一种特殊的化学键，只不过比较微弱而已
11．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔点高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
12．分析下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是( )
A．氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电
13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 ( )
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和乙烷的蒸发
14．在单质的晶体中，一定不存在 ( )
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用力
15．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是 ( )
A．氯化银 B．过氧化钠 C．干冰 D．金刚石
17．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HCl=H++Cl—判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程；
上述各说法正确的是 ( )
A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
18、下列叙述正确的是： （ ）
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
高中化学优秀教案 篇4
钠
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
[板书] 第二章 碱金属
[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
[板书] 第一节 钠
[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。
[设问]你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
[展示]用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)
[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?
[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
[请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充](钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)
[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。
[结论]Na2O2比Na2O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
[讲解]另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?
[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
[教师]请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
[投影]1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
[学生讨论及回答]
[教师]通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
[教师]由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。
[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
[结论]1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
[设问]通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
[板书]二、钠的存在及用途
[学生回答，投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
[小结]钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
[布置作业]
1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
高中化学优秀教案 篇5
教学目标
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课
1.钠的氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
（2）演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2-6）。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2-7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物。
②Na2O2是否是强氧化剂。
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充实验]Na2O2溶于水后。
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别。
2.钠的其他重要化合物。
碳酸钠和碳酸氢钠。
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢。
2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验。
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca（HCO3）2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。
碳酸氢钠也具有Ca（HCO3）2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
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化学优秀教案精选
以下内容“化学优秀教案”是幼儿教师教育网小编从网络收集整理的。教案课件是老师教学工作的起始环节，也是上好课的先决条件，大家可以开始写自己课堂教案课件了。 教案和课件的精湛设计能够带来教学思路的拓展。敬请您阅读本文！
化学优秀教案(篇1)
（一）指导思想与理论依据
“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学生产生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生克服思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，紧密联系生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进行实验探究，让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。
（二）教学背景分析
1、学习内容分析
（1）课标要求
高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（2）本节内容组成及模块教学要求
了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
（3）在模块学习中的地位和作用
《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
2、学生情况分析
（1）学生已有基础：
初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。
（2）学生认知关键点
学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。
（3）学生认知障碍点
在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。
（4）学生认知发展点
学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。
3、教学方式与教学手段说明
教学方法：问题教学法、实验探究法
教学手段：多媒体辅助教学
4、技术准备
实验药品：氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液，6mol/L的氢氧化钠溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸馏水、Al2（SO4）3溶液、氢氧化铝（提前制备）
实验仪器：试管12支、烧杯2个（1个装胶头滴管数支、1个装废液）。
学生分组：5人/组，共十组；小组长一人，负责本组的纪律，协调组员的具体分工
搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
（三）本课教学目标设计
1、知识与技能
（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；
（2）能够掌握一些基本的实验操作。
2、过程与方法
（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；
（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；
（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
本节课教学重、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al（OH）3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
（四）教学过程与教学资源设计
教学过程
（五）学习效果评价设计
学生学习评价设计：
教师自身教学评价：
（六）教学反思
本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念，采用问题教学法，实现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下三个特点：
（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的性质，我是通过两个探究实验“氢氧化铝是否有两性？” “如何制备氢氧化铝？”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证，最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活，从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒平等事例来设置问题，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也提高了学生学习的积极性，充分体验学习的价值。
（2）充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究“如何制备氢氧化铝？”这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械讲解变为活的思维过程。
（3）注重对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导，使学生正确地确立学习目标，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和科学探究的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。
（总评析）
本案例可以说是突出体现新课改的一个典型案例，虽说内容是高中的，但同样适用初中的课程教学设计。案例的分析涵盖了指导思想、教学背景、教学目标、重难点、教学过程、教学评价、教学反思等课程标准和新课改的核心内容，是我们进行教学设计的很好的参考范例，我们在进行教学设计时，是需要考虑到本案例涉及的这些方面的，大家可以结合本案例及课程标准的要求，认真的学习和研究本案例，为自己的教学设计积累素材。我们在设计教学的时候，由于时间等因素的限制，没有必要将本案例所有的内容都呈现，必须要呈现的有：教学目标，重难点，教学过程和教学评价，有这些基本内容足够，如果时间允许，能力够强的话，可以适当增加本案例的其他部分内容。
化学优秀教案(篇2)
一、教材分析
这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。
二、教学目标
1．知识目标：①通过实验探究，认识到化学能可以转化为电能；
②掌握原电池的工作原理和构成条件；
2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法，培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。
三、重点：掌握原电池的工作原理和构成条件 四、难点：原电池工作原理和构成条件的探究活动
五、设计思路
教学方法：实验探究法。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设实验情景，学生通过设计、动手实验探讨原电池原理；然后进行原电池构成条件探究，通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出结论；最后让学生在课外开展第三个探究性实验：利用所学知识，自备材料，制作水果电池，完全让学生体验学习化学乐趣。
六、教学准备
讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。
实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒、西红柿等水果。
课件准备：教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。
七、教学反思
.在教学中,让实验成为学生实践体验的一部分,,,小组合作,讨论分析等方法,,并在其过程中培养他们学会合作,
,学生对知识点的掌握是相当不错的,学生都,为后面的新内容的学习打下坚实的基础。,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过本节课的教学还发现有些学生的自学能力不够，没有课前预习，探究实验是往往造成盲目和无序；还有些学生的动手能力较差，实验时畏畏缩缩，实验的速度太慢，也影响了教学进度。今后还要教会学生适当的课前预习和足够的基础知识储备以及掌握基本的操作
技能。另外要进一步解决探究如何开放，即开放哪些点的问题；开放到何种程度，即时间的把握等；以及探究后的讨论、归纳等。
化学优秀教案(篇3)
三维目标：
①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。
知识与技能：
②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。
③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。
过程与方法：
①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。
②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。
情感、态度
①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。
与价值观
②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。
教学重点：
各种电池的区别及优缺点。
教学难点：
能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。
教学方法：
分析比较法。
教学准备：
多媒体课件、实验用品。
教学过程：
第二课时。
【复习】
请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。
[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。
化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。
二、发展中的化学电源
1、干电池
最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。
【图片和实物展示】
①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。
②电极反应：
正极：2NH4++ 2e— = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e— → Zn2+
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO（OH） ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2
③优缺点：
优点：体积小，携带方便。
缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。
④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。
[思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？
提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。
[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。
【问题】
请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？
2、充电电池
充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。
（1）铅蓄电池
①结构：
[展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）：
②电池反应（放电）：
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— → PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42— — 2e— → PbSO4
总反应：PbO2 + 4H+ + SO42— + Pb ==2PbSO4 + 2H2O
③优缺点
优点：可以循环使用，更加经济实用。
缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。
应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。
（2）镍镉电池
由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。
①电池反应（放电）：
正极：2NiO（OH） + 2H2O + 2e— → 2Ni（OH）2 + 2OH—
负极：Cd + OH— — 2e— → Cd（OH）2
总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2
②优缺点：
优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。
缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。
（3）锂离子电池
目前，手机常见电池类别有：Ni—MH（镍氢电池）、Li—ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。
优点：重量小，绿色环保。
缺点：能量储存少，使用时间短。
应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。
【思考与交流】
课本43页
【过渡】
燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。
3、燃料电池
【分析】
燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。
①燃料电池组成：
燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。
氧化剂：氧气、空气等。
电极：石墨
电解质：硫酸或KOH溶液
【思考与交流】
从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？
燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。
②电极反应：以氢氧燃料电池为例：
电解质：H2SO4
负极：2H2－4e— ＝4H+； 正极：O2＋ 4H+＋4e—＝ 2H2O
总反应：2H2＋O2＝2H2O
电解质：KOH
正极：O2 + 2H2O + 4e— → 4OH—；负极：2H2 + 4OH— － 4e— → 4H2O
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
③优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。
〖过渡〗其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的利用。
〖板书设计〗
二、发展中的化学电源
1、干电池（锌锰电池）
2、充电电池：
（1）铅蓄电池 ；
（2）镍镉电池 ；
（3）锂离子电池；
3、燃料电池
化学优秀教案(篇4)
三维目标：
①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。
知识与技能：
②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。
③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。
过程与方法：
①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。
②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。
情感、态度
①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。
与价值观
②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。
教学重点：
各种电池的区别及优缺点
教学难点：
能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应
教学方法：
分析比较法
教学准备：
多媒体课件、实验用品
教学过程：
第二课时
【复习】
请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。
[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。
化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。
二、发展中的化学电源
1、干电池
最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。
【图片和实物展示】
①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。
②电极反应：
正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2
③优缺点：
优点：体积小，携带方便。
缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。
④改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。
[思考与交流] 干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？
提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。
[过渡]干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。
【问题】
请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？
2、充电电池
充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。
（1）铅蓄电池
①结构：
[展示] 铅蓄电池（简称蓄电池）：
②电池反应（放电）：
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42- - 2e- → PbSO4
总反应：PbO2 + 4H+ + SO42- + Pb ==2PbSO4 + 2H2O
③优缺点
优点：可以循环使用，更加经济实用。
缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。
应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。
（2）镍镉电池
由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。
①电池反应（放电）：
正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2 + 2OH-
负极：Cd + OH- - 2e- → Cd(OH)2
总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
②优缺点：
优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。
缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。
应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。
（3）锂离子电池
目前，手机常见电池类别有：Ni-MH（镍氢电池）、Li-ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。
优点：重量小，绿色环保。
缺点：能量储存少，使用时间短。
应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。
【思考与交流】
课本43页
【过渡】
燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池—燃料电池。
3、燃料电池
【分析】
燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%~90%（现在实际利用率已达到40%~60%）。
①燃料电池组成：
燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。
氧化剂：氧气、空气等。
电极：石墨
电解质：硫酸或KOH溶液
【思考与交流】
从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？
燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。
②电极反应：以氢氧燃料电池为例：
电解质：H2SO4
负极：2H2－4e- ＝4H+； 正极：O2＋ 4H+＋4e-＝ 2H2O
总反应：2H2＋O2＝2H2O
电解质：KOH
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-；负极：2H2 + 4OH- － 4e- → 4H2O
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
③优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。
〖过渡〗其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的利用。
〖板书设计〗
二、发展中的化学电源
1、干电池（锌锰电池）
2、充电电池：（1）铅蓄电池 （2）镍镉电池 （3）锂离子电池
3、燃料电池
化学优秀教案(篇5)
一、指导思想
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:
知识技能：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
三、学情、学法分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
高三化学活动教案精选(5篇)
经过幼儿教师教育网反复校验和调整这篇“高三化学活动教案”得以呈现。老师的部分工作内容就有制作自己教案课件，因此我们老师需要认认真真去写。教案是指导教学的必要规范。请注意下面的建议仅供参考具体情况还需结合实际情况！
高三化学活动教案 篇1
硫与硫的化合物
考点1 硫的性质
1.物理性质
硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固体有： 等)。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)
Al+S (制取 的途径) Fe+S (黑色)
(2)与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S
(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)
S+2H2SO4(浓) S+NaOH
[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol•L1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol•L1盐酸的体积为V，则
×2=V×b mol•L1，得V= L或 mL
标准状况下产生气体的体积为 ×22.4 L•mol1=0.4m L。
(2)n(S)= =0.05 mol
【答案】(1) 0.4m L
(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。
考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1.物理性质
相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。
不同点：CO2 气味，SO2有 气味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1体积水大约溶解1体积气体)，SO2 水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。
2.化学性质
相同点：都是 氧化物。
①都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;
SO2+H2O H2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O
不同点：
①SO2常表现 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表现 性：CO2+C 2CO
SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。
③造成环境破坏的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。
[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。
[例2] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 ( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。
【答案】C
【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl
考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
比较项目 浓硫酸 稀硫酸
氧化性强弱 氧化性(S) 氧化性(H+)
氧化性的原因
还原产物 一般是 ，可以是硫单质 H2
与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属+H2SO4→
能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。
与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应
与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应
[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84 g•cm3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。
[例3](20__届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
图1 图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
回答下列问题：
(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ;
(2)塑料袋作用是：;
(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ;相关的离子方程式是： 。
[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。
【答案】(1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。
(2)收集多余的SO2气体，防止污染空气;
(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体
SO2+2OH H2O+SO32或SO2+OH HSO3
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中(主要是有机化合物)中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红(酸性引起)，后变黑(脱水性引起);而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。
考点4 溶液中SO42的检验
1.原理：利用Ba2++SO42 BaSO4↓(白色)，BaSO4 盐酸、硝酸的特性。
2.试剂： 。
3.检验的误区
干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4.检验步骤
①在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。
[特别提醒]：检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。
[例4]对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )
A.Br B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+
[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。
【答案】B
【误区警示】SO42检验的误区：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++Cl AgCl↓(白色) Pb2++2Cl PbCl2↓(白色)
③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++
SO32 BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。
参考答案
考点1 硫的性质
1. 多种 淡黄 Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT
2. (1)Na2S Al2¬S3 Al2S3 FeS (2)SO2
(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O
考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1.无 大于 没有 刺激性 无 有 能溶于 易溶于
2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 还原 氧化 酸雨 温室效应
考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
强 弱 分子中+6价的硫元素 离出来的H+ SO2 硫酸盐+SO2↑+H2O
考点4 溶液中SO42的检验
1.不溶于 2.可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸
4.①稀盐酸 Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43 SO32- SO42- ②氯化钡溶液
高三化学活动教案 篇2
教学过程：
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定)，而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节 酸碱中和滴定
一.一.酸碱中和滴定
1.原理
提问
(1)在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系?
引出
h+ + oh == h2o(中和反应实质)
n(h+)== n(oh-)
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
(2)不同酸碱的定量关系
hcl + naoh === nacl + h2o
1mol 1mol
h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
1mol 2mol
h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o
1mol 3mol
(3) 溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)x溶液体积(l)
n = cv
阅读
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23l，需加入0.11mol/l的盐酸溶液0.29l才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少?
板书
(1) (1) 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
(在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢?这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。)
板书
1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
说明
为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。
滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。
(1) (1) 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。
(2) (2) 滴定管的正确操作：
i. i. 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞
酸式---带有玻璃球的橡胶管ii. ii. 滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，量程有25ml、50ml
精确度：取到小数点后两位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估计值。
iii. iii. 滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书
操作过程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后润洗。
(3) (3) 盛，调：
(4) (4) 取：待测液、指示剂
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 记录读数：
(7) (7) 数据处理
讨论
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氢氧化钠体积 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，量程有25ml、50ml
精确度：取到小数点后两位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估计值。
iii. iii. 滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书
操作过程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后润洗。
(3) (3) 盛，调：
(4) (4) 取：待测液、指示剂
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 记录读数：
(7) (7) 数据处理
讨论
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氢氧化钠体积 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
ph
7
氢氧化钠体积
2. 误差分析：
(1) (1) 润洗
(2) (2) 进气泡
(3) (3) 锥形瓶润洗
(4) (4) 滴定管漏水
(5) 读数角度1. 1. 如何减少误差：
(1) (1) 管要润洗，瓶只水洗
(2) (2) 不漏水，不进气
(3) (3) 平视读数
板书
指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙
强碱滴定强酸：酚酞
(说明选择指示剂的方法和原则)
作业
教材：1、2做书上;3、4、5做在作业本上
练习册：
高三化学活动教案 篇3
物质的量浓度
考点一 物质的量浓度
1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： mol﹒L-1
2.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L)
[例1](20__•黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( )
A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L
[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol×98g•mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L•mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L
[答案]C
特别提醒：
1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol•L-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3•H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/Mg•mol-1。
考点二 物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
(2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
(3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
(4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析：
根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
[例2](20__•广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正确操作是 。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。
[解析](1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL
(2)①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。
[答案](1)20.0mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶质完全转移到容量瓶中;③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;④ D;
(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：
1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/
M(g•mol–1)]/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg•mL-1×V’(mL)×ω/Mg•mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moL•L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化;摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。
4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。
高三化学活动教案 篇4
【考试说明要求】：
1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征
2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。
3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。
4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。
【基础知识整理】：
一、分散系概念以及三种分散系比较
1.分散系
2.三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
外观
分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子或离子集合体
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、胶体
1.定义：分散质的大小介于 ～ 之间的分散系叫做胶体。
2.胶体的分类
按分散质的组成分为：
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体
分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散剂的状态分成：
液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等
气溶胶：烟、云、雾等
3.胶体的性质和应用
(1)丁达尔现象
(2)布朗运动
①定义：胶体粒子在做 的运动。
②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
(3)电泳现象
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。
③带电规律：
i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;
ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;
iii. 蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;
iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。
④应用：
i.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。
ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。
iii.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。
iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。
v.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。
vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。
(4)胶体的沉聚
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
i.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。
ii.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。
iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。
③应用：制作豆腐;不同型号的墨水不能混用;三角洲的形成。
4.胶体的制备
(1)物理法：
如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
(2)水解法：
[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：
(3)复分解法：
〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol•L—1 KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol•L—1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。
〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。
离子方程式分别为：Ag++I—=AgI(胶体)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。
5.胶体的提纯
6.常见的胶体分散系
①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH—
肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(胶体)+OH—
②卤化银胶体。Ag++X—=AgX(胶体)
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
三、溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.溶解度
固体溶解度(S)指的是在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 (单位是 )叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。
气体的溶解度是指在一定温度下，某气体(压强为1标准大气压)在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。例如：0℃、1个标准大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。
(0℃时，NH3的溶解度是1176;20℃时为702)
3.影响溶解度的因素
物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质(内因)，外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响(外因)。
(1)温度对固体物质溶解度的影响：
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而 ;少数物质(如食盐)的溶解度受温度的影响 ;还有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而 。
例1：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。这两种情况都不改变的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液的质量分数 D.溶液中Ca2+数目
(2)温度、压强对气体溶解度的影响：
气体的溶解度一般随着温度的升高而 (如氨水受热逸出氨气);当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度 ;随着压强的降低，气体溶解度 。(如打开汽水瓶盖即冒气泡。)
例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是( )
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
4.溶解度曲线：
物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。
根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。
例3. 根据下面溶解度曲线回答问题。
(1)30℃时A物质的溶解度是__ __，同温度下B物质的溶解度是____。
(2)60℃时A物质与B物质的溶解度是____。
(3)60℃时有A物质和B物质的饱和溶液各mg。均降温至20℃，____物质析出晶体多些，剩余溶液____物质的溶质的质量分数大些。
(4)60℃时有50gA物质的饱和溶液，降温至30℃时有____gA物质析出。
(5)30℃时有B物质的质量分数为10%的溶液50g，欲使其成为饱和溶液，则要加入B物质____。
5.相关计算
例4：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20℃时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20℃时溶质在水中的溶解度。
例5：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体;另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为( )
A.60克 B.50克 C.40克 D.30克
高三化学活动教案 篇5
一、研究新课程，制订新计划
根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。
三段式进度安排,复习过程有层次。
3月上旬，完成第一轮复习。根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。
5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。
二、优化教学过程，提高复习效率
总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。
在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。（比如：胶体、元素化合物复习等）。
在策略上：复习课上除了要着力体现学生的主体地位，充分发掘教材资源的多重价值，还需要积极进行“提高复习课有效性的研究”,开展多层面的有效合理复习,使学生在复习中掌握化学核心知识,在应用中巩固基础自主建构认知,发展能力提高素养。
提出：以重难点为突破口，进行“探究式专项研讨复习公开课”，发挥校本教研的合力，寻找更有效的高三化学复习课教学方法。
三、创新编写资料，提高备考质量
复习资料“贵精不贵多”。
（1）、利用老高三资料，分块负责编写适合温州中学学生用的一轮高三化学总复习同步练习
分块化学高考一轮总复习分工表（基本概念与基本理论）内容
1.化学用语
2.物质的组成、分类与变化
3.无机反应规律
4.氧化还原反应
5.离子反应
6.物质的量、气体摩尔体积、阿佛加德罗常数
7.溶液的浓度分散系
8.化学反应中的热效应
9.原电池与化学电源
10.电解及其应用
11.原子结构与核外电子排布
12.周期表和周期律
13.微粒间作用力与物质的多样性
14.化学反应速率
15.化学反应的方向和限度
16.化学平衡及移动
17.化学反应速率与化学平衡的综合应用
18.弱电解质的电离平衡
19.水的电离和溶液的酸碱性
20.盐类水解平衡
21.沉淀溶解平衡
22.综合运用
要求：
①高考考试说明解读
②新增考点、知识点汇总，不必要的可删除的“经典”知识点汇总
③《高考总复习导引》、《3+2化学》习题及答案纠错
④编写同步练习，参考老高三提供的资料，“做、编、改”三段式，最后汇编成《温州中学高三化学一轮复习作业本》。“做、编、改”三段式说明：先细做老高三提供的相应资料；再根据高考说明、09高考试卷、学生实际情况、本组同伴协商精编同步练习；全段学生演练后，本组各位老师根据学生反馈情况集体讨论修改部分，编写老师最后综合意见完善修改，定稿。
⑤复习、测试卷各一份。同步练习学生认真训练，教师及时批改：帮助学生落实答题规范，发现学生知识错漏点和能力缺失面，调整课堂节奏认真进行质量分析，采取后续措施，引导学生学会思维，学会总结，提高能力。
（2）、用好《高考总复习导引》、《3+2化学练习》，提前删除怪题不考题，修改错题错解。保证学生精练高效，不浪费高三学生的宝贵时间。
（3）、每月综合“一练一考“。每月根据复习内容及时搜集各地最新试卷，整合出一份综合练习卷和一份综合测试卷。练习卷周末随堂练，可批改再评讲。测试卷全段统一测试，集体阅卷，再分析讲评。
（4）、从12月底开始进行理科综合（化学）训练，其中未复习到的内容考题难度适当降低。
高中美术优秀教案精选(6篇)
下面的“高中美术优秀教案”也许也许是你在寻找的内容，相信您能从本文找到帮助。在给学生上课之前老师早早准备好教案课件，因此就需要老师自己花点时间去写。 准备教案课件的过程中，老师需要思考如何更加生动。
高中美术优秀教案【篇1】
一、教学目标：
1.认知目标：了解的人文知识，激发对传统文化的热爱。
2.技能目标：能抓住十二生肖的外形特征，运用剪纸的方法完成作品。培养学生发现问题，解决问题的能力，巩固学过的技能技巧。
3.情感目标：丰富视觉和触觉的审美经验，获得对美术的持久兴趣。
二、教学重点、难点：
重点：自悟生肖动物外形的重要性。
难点：抓住生肖动物的外形特征，剪纸作品生动美观。
三、教学准备：
1.课前收集有关十二生肖的图片、玩具、剪纸等;
2.彩色纸、剪刀、刻刀、胶棒、范作、生肖乐园的背景图。
四、教学过程：
(一)复习导入，知识铺垫。
1.师：我这里有一首好听的歌，想听吗?(听十二生肖的歌曲)十二生肖，作为中国特有的民俗文化，在民间世代相传。有关十二生肖的故事和传说有很多;有关十二生肖的各种艺术品也有很多。
2.师：上节课，我们学习了有关十二生肖的知识，知道了十二生肖的选用和排列是根据每天动物活动的时间确定的。(大屏幕出示相关图片)还知道了能根据十二生肖计算人的年龄。(请大家看课本，找找自己的生肖属性，在自己的出生年份上打上对勾。)另外我们还尝试着用彩泥制作了十二生肖动物。请大家欣赏我们班部分学生的彩泥作品。你觉得这些彩泥作品怎么样?(很可爱，很漂亮，突出了动物的特征。)这些作品是怎样制作出来的呢?请小作者说说。(我先用大块的泥捏身体，再用小块的其它颜色的泥做眼睛，腿等部位。)这些作品运用了哪些表现方法?(夸张和拟人)
3.板书并揭示课题。
师：今天，我们就来学习制作十二生肖剪纸。夸张和拟人的手法也将运用于剪纸制作之中。
4.师：什么叫做剪纸呢?就是在彩色纸上用刀或者剪子剪刻出人呀、花鸟呀、各种动物呀等艺术形象。
(二)、学法指导，技法铺垫。
1.欣赏教师作品，自悟剪纸方法。
师：今年是牛年，老师剪了一幅牛的剪纸。请大家欣赏。(师出示示范作品)谁来说说老师的剪纸作品怎么样?(很精致!跟真的很相像!)那么老师是怎么制作的呢?(我想老师应该先画出牛的图画来，然后用小刀刻出牛身上的花纹，再用剪子剪出牛的外形。)
2.剪纸技法点击，掌握剪纸技法。
师：对了，现在我们来总结一下剪纸的技法和步骤。(边出示示范作品步骤图边讲解。)首先第一步是画，在彩色纸的背面画出生肖动物的外形。第二步是刻，刻出生肖动物身上的花纹。花纹大致可以分成两种类型：一是表现生肖动物身体器官的特征的花纹;如：眼、耳、鼻、嘴、腿、羽毛等;二是装饰性花纹，有月牙形、锯齿形、风车形、铜钱形等各种形状的花纹。第三步是剪，用剪刀沿着动物的外轮廓线剪出动物的外形。
3.看剪影猜动物，明确剪纸要领。
师：在制作剪纸之前，我们先来玩一个游戏怎么样?请看大屏幕，老师带来了一些动物朋友，你们猜猜看，他们是谁?(学生猜动物，然后说说你是根据什么特征猜出来的。)
师：做了这个游戏之后，你们又有什么启示没有呢?(我们画生肖动物的时候，一定要抓住生肖动物的外形特征。比如说强壮的牛;威风的老虎;瘦小的猴子;肥胖的猪等等……)
师：对，剪纸最重要的环节是画。画生肖动物的要领是要抓住他们的外形特征，进行夸张，大的更大，长的更长，强壮的更强壮，瘦小的更瘦小，这样才能使动物的形象栩栩如生……另外我们还可以运用拟人化的手法，让我们的生肖作品更可爱，更生动美观。
4.拓展剪纸内容，弄懂剪纸意蕴。
师：除了在动物身上剪一些花纹之外，我们还可以添加一些花草、人物、文字等与之相关的一些东西。如，这幅作品。(出示对牛示范图)当然了，我们今天的作业不要做得那么复杂，我们只要剪出简单的有创意的作品来就可以。请看作业要求：
1.运用写实、夸张、拟人等方法制作你喜欢的十二生肖剪纸动物。
2.注意使用剪刀要小心，要干脆利落。
3.边角材料不要随处乱扔，保持教室里环境卫生。作品完成之后，每个小组先要进行自评，评选标准是：
动物特征突出。2.作品富有创意。3.剪刻刀法熟练。
(三)学生实践，教师辅导。
学生自由创作，教师巡视辅导。教师着重从画法和剪法上去指导。根据学生的具体情况，提出合理的改进建议。让他们的作品最终达到完美。同时提学生正确使用剪刀，保持教室环境卫生。
(四)评价展示，体验乐趣。
1.布置生肖乐园将学生的剪纸作品张贴展示。
2.组织学生进行互评：生肖乐园里的剪纸动物，你最喜欢哪一幅。为什么?哪些作品还有些不足之处，可以怎样改进?
(五)总结课堂，课后延伸。
1.师：在今天这节课上，你们学到了什么?有什么收获和感受呢?
2.师：下面我们来看一下课后作业。
1.询问父母或者祖父母和外祖父母的生肖属性，在十二生肖图表上圈出他们的出生年代。
2.收集有关十二生肖的邮票、艺术品，学做小小收藏家。
3.预习下节课的内容，做好上课准备
高中美术优秀教案【篇2】
[课 型] 美术欣赏
[教材分析]
教材选自人美社《高级中学美术课本》(试用)第23课“二十世纪外国绘画”。课文中提到以毕加索、蒙克等为代表的多个绘画流派，强调诸流派在艺术观念不断更新的前提下所进行的种种探索。
荷兰画家蒙得里安的《百老汇的爵十乐》，是一幅直接刻画爵十音乐的作品。完成于1943年。作者很好地运用抽象形式准确表现了音乐给听者的抽象感觉，美的信息深藏于直线、方块的简化形式中，是风格派的代表作品之一。
[教学目的]
通过对本作品的欣赏，初步认识蒙得里安的抽象的艺术。培养学生对现代艺术文化的感觉能力。
[板书形式]
开课之谫，教学进程已写在黑板上。“特点比较”处加有覆盖物，需要时再揭开。(见下页)
[教学过程 ]
一、组织教学
互致问候，稳定情绪。请出著名理论家林木教授作为本课嘉宾与学生见面。
二、导入 新课(约1分钟)
教师：请翻开书58页第23课，我们先来复习一下上节课的内容。上李课我们了解了二十世纪上半叶西方现代艺术在观念上的巨大变化。在此基础上，我们欣赏了[与学生一起回忆]野兽派、立体主义、表现主义、超现实主义几个画派的作品，今天我们将欣赏蒙得里安的《》这幅作品[强调课题]，并且讨论对西方现代艺术的认识态度。
三、讲授新课(约23分钟)：
教师：在欣赏之前，我们对作品的背景知识作必要的了解[教师同时沿着板书进程指到“介绍作者蒙得里安。”处]，首先了解作者蒙得里安。请看大屏幕，这就是蒙得里安[指大屏幕上蒙得里安的《自画像》。另：凡文中出现的作品名皆是通过电脑反映在大屏幕上的优质画面]，是一位荷兰画家，受过正规的美术教育，请看他早期的作品：《黄昏》、《房舍》、《风车》、《树林》、《阳光下的风车》，都是非常具象写实的，也就是说32岁以前还是一位地地道道的写实主义画家。1904年以后的主要作品有：《红树》、《灰树》、《开花的苹果树》、〈〈带壶的静物之一〉〉、《带壶的静物之一》。从这些作品中我们可以清楚的看到蒙得里安的画风由具象到抽象的变化过程。1917年积极参与创建“风格派”的活动，抽象艺术理念也是臻完善，绘画发展成为纯抽象的形式，像这些作品：〈〈〉〉，一年后在美国去逝。
林老师，我们刚才看到蒙得里安的作品，前后风格差别特别大，这是什么原因造成的呢?
嘉宾：实际上西方现代艺术在十九世纪末二十世纪初开始，直接原因就是新的科学技术与科学理论给整个社会生活带来了巨大的变化，艺术也产生相应的变化。还有一个原因就是照相术的发明，它以精确的再现现实的本身一下取代了绘画拥有的殖民地现现实的功能。既然有这样一个非常非常写实的一点都不变样的技术，以前艺术家们表现现实的努力在当时许多画家看来就是显得有点多余，要这种情况下画家们的观念开始发生变化，认为要表现外在的真实是虚的，瞬息万变的，艺术应表现更为本质的、永恒的、更为真实的东西，这才是绘画的新功能。比如修拉应用光学原理将色彩以点的形式在眼中直接合成;毕加索受印象派之后塞尚的影响，选择立方体、三角体、圆形体等等表现事物的真实与本质;超现实主义受弗洛依德心理学的影响表现意识与潜意识等等，这些都是艺术观念的变化带来的新想法与新实验。蒙得里安追随过写实主义、印象主义，后来对立体主义也有过兴趣。他出生在这样一个大变革的年代，受到过很多现代观念的影响，最后他找到了事物的结构来表现，这就是他的想法，因此画风产生新的变化。
学生举手提问：我想请问老师，您刚才提到的“风格派”是指什么?1917年是第一次世界大战期间，这对“风格派”有影响吗?
教师：第一次世界大战对“风格派”的成立有影响，因为经历了第一次世界大战后，人们希望建立稳定的、和谐的、平等的社会新秩序。“风格派”的艺术家们希望用一种抽象的艺术形式建立和谐的、平衡的、纯艺术的天堂，强调数理的分析和视觉美感的研究。1917年他们创办〈〈风格〉〉杂志，宣扬其艺术主张，美术史上就称这群艺术家们为“风格派”。“风格派”理论的确立对其他艺术形式产生了广泛深远的影响。
嘉宾：风格派的理论就是将万事万物抽象为一种结构，他们自己说：“自然的丰富多彩可压缩为一定关系的造型表现，艺术成为一种如同数学一样精确的表达宇宙基本特征的直觉手段。”他们还说：“凭最简单的横竖线条与原三色就可以表现最本质的东西，如果充分的简化与分解某种东西，就可以得到这种东西的本质”。也就是说在蒙得里安看来，世界万事万物太复杂，要把它抽象成最基本的结构，如我们刚才看到的作品〈〈红树〉〉、〈〈灰树〉〉、到〈〈开花的苹果树〉〉的时候，它已不是树了，是树的结构，由线条构成的结构。三幅作品的演变就最充分地说明“风格派”是什么。
教师：下面我们了解爵士乐，先欣赏一段爵士乐。
[教师播放二十世纪早期布基。伍基风格的爵士乐音乐一段，让学生仔细聆听，音乐完毕]
好!我们来谈谈对音乐有什么感受。
学生1：我听了爵士乐以后，觉得音乐风格有点奇怪，有不可言语的感觉。
学生2：我觉得这种音乐节奏非常欢快，使人震奋。
学生3：听到它想到美国电影中二、三十年代通宵达旦的舞会。
学生4：我觉得它很奇怪，旋律节奏都很特别，不像中国音乐那样优美柔和抒情。
教师：很好!爵士乐是因泛卖奴隶，由黑人从非洲带来的音乐文化在都市这个环境中演变而形成的一种新的音乐形式，节奏明快，音乐兴奋而热烈。切分节奏是它的主要特征。下面我们再一次来欣赏它，同时开展一次小的活动，希望同学们将对爵士乐的感受画出来，就是将听觉感受转变为视觉效果，没有任何限制，让我们来试一下。
[教师再播放一段相同分格的爵士乐，音乐声中学生用色彩粉笔在纸上作画。学生们一方面随着音乐节奏击掌踏足舞姿以捕捉爵士乐的乐理特征与美感刺激，另一方面他们面对一张白纸却对演奏气氛，场景及历史环境积极地进行揣摩、联想、兴趣盎然进入体验状态。学生们神情专著，课堂气氛严肃，活跃而愉快，教师和嘉宾巡视观看]
教师：[活动结束，教室四周的画架上放满了学生的作品，同学们相互观摩、交谈。教师走到一幅画前]我们请这位同学谈谈他的感受。
学生：[学生走到自己的画前]首先我感觉音乐是振奋人心的，我就用这些线条来烘托这咱气氛。其次，我觉得旋律非常的不连贯，所以我用这些纵横相交、长短不同的线条来表示。另外我在音乐里面听到了许多响亮的音色像钢琴、小号的音色，所以我用这些鲜艳的小方块来表示它。
嘉宾：[嘉宾点评学生作品]同学们都比较注重对爵士乐的刺激性，震撼性的表现，并对这方面进行了图式转换，如哪位同学用折线的，哪位用园点的，还有哪位用立方体的同学都很好，大家都能基本地把握爵士乐的心理感受并将它转换为视觉语言，很不错!
教师：环顾四周，同学们都用了抽象的形式表现音乐给我们抽象的感受，那么，蒙得里安是怎样用他的特殊语言表达这种抽象感觉的呢?我们进入“二：欣赏《》”。[教师手指到此部分的板书位置，强调板书的教学引导作用。然后在大屏幕上首次展示《》作品]
以后我们再看到这个作品时有可能是这个名字：《百老汇——布基 伍基》，“布基
伍基”是爵士乐的一种风格。蒙得里安自信地认为我不仅能用抽象的形式表现爵士乐，还能表现“布基
伍基”风格的爵士乐。让我们先整体感受一下画面，是否能产生与爵士乐有关的情绪，旋律、节奏、气氛方面的联想呢?
学生1：画面上有许多彩色的方块，让我联想到随着音乐起舞的动感跳跃
学生2：我认为画面上的直线就像五线谱一样，那些色彩鲜艳的方块就像一个个跳跃的音符，方块的排列给人一种旋律起伏跌荡的联想。
学生3：我觉得这幅画什么规律，与爵士乐的气氛很相似
学生4：我感觉可能与这位同学不同。画面中红、黄的面积很大，让我感觉画面是暖色的，充分的表现了爵士乐欢乐气氛。黄色的小色块就像节奏鲜明的打击乐似的，大色块就像是大提琴与钢琴的浑厚音色，大小色块一层层的像声音扩散开一般，这一切交织起来就形成了美妙的较有规律的爵士乐。
教师：我们从画面中感受到了音乐有关的关的许多信息，现在我们再冷静地理解分析一下，作品有哪些特点。先来复习前几课我们了解的传统艺术。请欣赏《梅渡蒺之筏》、《自由神引导人们》、《星月夜》，这些传统艺术作品有哪些特点呢?
学生1：这些传统作品都比较注重应用丰富的色彩来表达内心感情。
学生2：我认为传统作品立体感很强，明暗比较鲜明一些。
学生3：都表达了作者的思想感情。
学生4：传统作品画得非常像，很写实。
学生5：我认为传统艺术作品用线柔和，直线与曲线结合很讲究。
教师：我们再来看一下蒙得里安的作品，他的画面有哪些特点呢?
学生1：我觉得这件作品色彩比较单调一些。
学生2：很抽象，给人的想像空间很宽。
学生3：我认为画面是平面图案，没有立体感。
学生4：这幅画只用了直线，没有其它变化，有点单调。
学生5：是抽象的，没有具体的故事情节。
教师：我们通过传统作品与《》相比较，归纳起来它们的特点有以下对应的五条。[揭开板书的遮盖部分]
特点比较
传统作品 《》
1.写实、具象、再现性绘画。 A.抽象、表现性绘画。
2.色彩变化丰富。 B.只用黑、白、灰和三原色。
3.用线讲究、流畅。 C.只用垂直、水平线。
4.用暗明、色彩塑造形体。 D.平面、图案效果。
5.有情节描写、并表达作者的思想感情。 E.完全摒弃感情和情节内容。
学生举手提问：老师，我认为传统艺术和《》都表达了作者的思想感情，您写的条却是“完全摒弃思想感情”，我对这条不太理解。
教师：通常情况下绘画被称为情感的符号，但蒙得里安认为抽象的，没有感情的艺术才是纯粹的艺术，有感情的艺术将使真实模糊不清。如果我们说富于感情的作品是“热抽象”的话“冷抽象”就成了对蒙得里安作品别致的称谓，所以他作品的特点中就多了这一条。
嘉宾：对!这一条实际上是蒙得里安自己说，他说他的艺术就是要摒弃感情。因为他自称他做的是数学似的研究性质的工作，用数理的方式把万事万物的结构抽取出来。我们都知道，在计算数学的时候不需要感情的。但是蒙得里安却怀着巨大的热情和执著的精神去探就世界的秘密，他的作品中把造型艺术里诸多规律贯注其中，在他的艺术里也带上了非常丰富的感情，从蒙得里安的后期作品常被制作成一些日常生活用品获得大家的喜爱，从这点就可看到作品里的感情色彩。所以当时有位乔治
斯密特
同时代人就谈到蒙得里安的这种矛盾现象，他说：“蒙得里安的艺术反驳了他自己的理论，他的绘画远非仅仅是形式的试验，与其它纯艺术作品一样是伟大的精神上的成就。蒙得里安在他的艺术中所赋予的精神力量，将从他每幅画中永远放射出光彩。”虽然蒙得里安的理论与实践有矛盾特征，但我们不必理会他，我们好好把握自己的感受包括刚诸位同学在蒙得里安的作品和爵士乐中休会到的东西，就是真正的艺术欣赏。
教师：林老师，我们知道百老汇是一条很著名的大街，爵士乐又是表现形式非常丰富的乐曲，蒙得里安不仅用非传统的形式表现它，而且比我们学过的几个画派走得更远，更难以理解，他的艺术观念是怎样是形成的呢?他与我们熟悉的传统艺术有联系吗?
嘉宾：这是研究与欣赏现代艺术必须解决的问题。西方传统有一个非常重要的因素，就是他们对科学、对数理、对理性的追求。早在公元前六、七世纪时，毕达哥拉斯就提出什么是美，美就是数的和谐。大家知道的黄金分割就是什么比什么产生美，这是西方非常突出的历史线索。到伯拉图与亚里斯多德时代，根据科学与理性的思维导致这两位先生提出艺术的本质就是模仿，对客观事物的模仿，这种现象一直延续到文艺复兴，以文艺复兴三杰为代表，用非常严谨的解剖，透视技术使绘画的模仿性、写实性得到很好的表现，像米开朗基罗的壁画人物作品就仿佛可以伸手去摸一样，非常像。这种写实技术就仰仗科学与理性的精神。然后到古典主义、现实主义等写实能力都是非常强的。到了19世纪，科技的发展，照像术的出现给人们的观念带来变化，也促使很多画家、理论家、史学家他们的思考，认为再去模仿外表的真实是虚假的东西，例如未来派……立体主义……超现实主义……[嘉宾分别简单讲解了各派对“真实”与：“本质”的理解，以及形式表征被选择的内因]
怎样才能找到更为本质的真实呢?我们刚才看到《红树》《灰树》到《开画的苹果树》的时候，树慢慢消失了，但树的结构还在，这就是蒙得里安的思维方式。从上述分析看来，蒙得里安的艺术实际了也属于模仿，他认为对外表的模仿是稚和虚假的，只有对事物本质更真实的模仿才有意义。而且他强调的是“数”，他要用数理的思维抽取客观事物的结构，这跟我们谈到的毕达哥拉斯的思维是一致的，跟伯拉图亚、里斯多得的“模仿”也是一脉相承的，只不过他是从一种更深层的思考上的模仿，从这个角度来说，蒙得里安的艺术是从传统发展而来的。刚才同学们谈到从其作品中感受到的东西就是对现实生活的反映。
教师：好，我们清楚了蒙得里安的艺术与传统的承袭关系，那么我们下面再次欣赏作品，跳出题目的限制，将画面与美国的社会生活联系起来有什么新的想法?
[教师第二次在大屏幕展示《》]
学生1：我看起来就像坐在飞机上鸟瞰城市时的景象。
学生2：我觉得蒙得里安像一位预言家，作品是二十世纪40年代的画，却像我们这个时代四通八达的交通网络，电子网络一样。
学生3：纵横交错的线条像美国发达的交通网，小方块像各式各样的汽车在大道上奔驰。
学生4：直线与方块的构成，画面不拘一格，就像美国人那种开朗的性格与灵活多变思维。
学生5：我觉得各式各样的方块就像夜总会和歌剧院一样遍布于百老汇街的大街小巷。
学生6：我觉得像霓红灯随着爵士乐的节奏而闪烁。
教师：很不错!我们初次将画面与题目结合起来完全无法想象，通过以上[指板书]这三个步骤掖知性动，我们初步的了解了，接受到了画家传达的美的信息，而且基本把握了作品的艺术内涵。
教师：我们进入第二部分：讨论对西方现代艺术的态度(约18分钟 )
林教师，我们中国也有许多抽象作品，有的很神秘而我们却能自然的接受它，但是对西方的抽象艺术我们接受时就困难，是什么原因造成呢?
嘉宾：作为抽象艺术来讲，我国艺术的传统比西方还早得多。我们在六千多年以前就有了彩陶艺术，如仰韵文化、半坡的文化、马家窑文化等，都有大量的抽象彩饰。所以我们的抽象意识非常早。在以后的青铜艺术时代也是一个抽象与半抽象的时代，如青铜器上大量使用的饕餮纹，夔龙纹、云雷纹等……[嘉宾简单介绍“司母戊”方鼎上的饕餮纹]。我们中国最著名的艺术就是文人画和书法，书法艺术就是抽象的艺术，如通过提、按、顿、挫，运笔的速度，笔墨的干湿、墨色的浓淡创造出一种情绪表达的氛围，是纯抽象的东西。还有水墨画，水墨是非现实的，八大山人的作品就是突出的例子……[嘉宾描述一幅八大山人作品，分析抽象因素]所以我们中国的抽象与西方抽象有相同之外，但西方的抽象是对客观物质世界一种本质的概括，而中国的抽象更多的贯注着一种观念，一种精神、一种情感与哲学。这就是两种抽象的区别。
教师：西方的抽象艺术虽然不好理解，但离我们并不遥远，我们看一下这些有趣的实物，[教师出示准备好的教具]这是用蒙得里安的抽象形式装饰的玻璃杯我们看看这种窗帘：直线、三原色，方块图案的布料，很有趣吧![学生观赏兴趣浓厚，情绪愉快]我们再来看看屏幕，这是蒙得里安风格的时装，这是风格派的建筑作品[屏幕放映两组图片]。我们在日常生活中已经享受着抽象艺术带来的美感，抽象的美就在我们身边。
我们通过上节课与这节课对抽象艺术的学习，对现代艺术的了解还很不够，在以后的学习中我们有很多机会遇到抽象艺术，那时候我们将抱什么态度去欣赏它、理解它呢?
学生1：我非常喜欢西方现代艺术，因为我觉得古典艺术作者意图非常明显，而且重于写实，现代艺术能给人带来广阔的联想空间表达自己的内心感受，我在欣赏时会报积的态度，理解它、欣赏它。
学生2：我与刚才这位同学的态度相反，我不喜欢西方现代艺术，因为它比较抽象，理解过程也比较复杂，就不容易读懂作者的绘画意图，所以我不太喜欢它。
教师：你不喜欢现代艺术，这种观点是可以存在的。
学生3：我认为欣赏现代艺术首先还是应提高我们艺术修养，这样才能进一步欣赏好它。
学生4：我不同意她的观点，因为我们难道非要等到艺术修养提高了才去欣赏作品吗?我们也可以运用现在学习的知识，比如说语文啦、历史啦，并通过知识的横向联系，也能达到欣赏的目的，只是欣赏程度深浅不同罢了。
学生5：我认为在欣赏一幅画的时候不要理会别人怎么说，应用自己的眼睛去观察、用自己的头脑去思考、用自己的心去体会作者的思想情感。
学生6：我认为现代艺术对我们父辈来说是难于理解的。就像刚才哪位同学说不喜欢一样，但是通过学习我知道它有很高的艺术价值，值得去欣赏和学习。
学生7：我觉得我们欣赏现代艺术时可以仁者见仁智，允许对一幅画作品，我至是相同的看法，也就是说每个人心目中都有自己的蒙得里安。[学生们发出轻松笑声]
学生8：我对抽象艺术持中立态度。[学生们再次小声发笑]如果我喜欢一幅作品，我就会主动了解作品的创作年代、时代背景什么的，慢慢地欣赏它。否则将一翻而过，不再理会它，凭兴趣。
学生9：我喜欢现代艺术，并且我习惯作品的题目出发展开思路进行联想，这样才能了解作品更多的内容。
学生10：我不同意他的观点，我认为欣赏不应该看题目，应从画面直接出去，这样有助于展开个人的想象力。
学生11：请问如果想象的内容与题目不服呢?
学生12：……
[学生的讨论积极性很高，教师控制教学进程结束了讨论]
教师：林老师，我们该采取一个什么样的态度欣赏现代艺术?
嘉宾：其实刚才同学们的讨论都很道理，看上去似乎有矛盾，但都是艺术欣赏的不同途径，应该说基本上都是正确。我觉得我们通过对蒙得里安的学习，应该了解蒙得里安的艺术是从西方传统发展而来的，他只是对现代生活的直接感受用不同的方式来表现而已。刚才我们又谈到中国也有抽象艺术、中、西方两种艺术是可以相互吸收、借鉴的，但也有不同，我们应该知其然更要知其所以然，对西方现代艺术应该欣赏、理解、但要排除盲目崇拜，迷信的思想倾向。同时对我们自身的艺术传统应努力学习，了解他们之间的异同，这样才有吸收、借鉴的可能性，这或许就是我们这堂课的价值所在。
教师：在改革开放的时代，我们接收现代艺术的机会会越来越多，对于现代艺术的作品，我认为应该采取积极开放的态度去接纳它、认识它、赏析它，这样有利于我们从多个角度认识世界，培养我们健全的、完美的审美观，今天的课就上到这里。
下课，同学们再见。
注：本课例获第二届全国中小学美术课(录像)评比一等奖。
教学后记
在全面实施素质教育的要求下，转变美术教育观念成为了广大教师学习与教学实践的主要内容。转变观念的核心内涵就是从过于强调学科体系与技能的滞后教育观转变到、提升到艺术(美术)文化课程的认识层面。因此，美术欣赏教学就应该像教学生“学唐诗、宋词一样，目的不是去学习如何作唐诗、宋词，其重点让学生感觉、体味、把握中国传统文化内涵或民族文化的文脉”。以此为教学理念，尝试实施素质教育。高中欣赏课《》就是观念转变后的一次教学尝试。
本课的教学思路就是：
1.以赏析《》为立足点，感知作品的形与色，思考形、色被选择的内在动机与因素。
2.以蒙得里安为支点，预架一座中西方美术文化的立交桥梁，使学生在感觉抽象艺术的同时饱受美术文化信息的滋养。
3.给学生足够的智慧呈现空间，参与文化信息的交流，确信对美术的个性化的认识。
明显地，教学目的不仅仅是是事论事似的欣赏本身，而是希望学生通过领会，认识美术传情达意的方式，更多了解画面后的东西。为达到教学所需的深度，特地聘请了著名美术理论林木教授为嘉宾参与教学，林教授的加入，不仅为教学提供了有力的学术支持，而且师生交流的环关结构得以完善，三方交流式的教学形式也为学生的讨论、交流、思维碰撞提供了良好的空间。
贯穿全课的思维自由性和评价标准的宽泛性给学生提供了良好的创造环境，学生提问与答问都很精彩，展示了高中学生应有的文化素养。专注地听课、愉快地作画、讨论时乐于宣布自己的见解等等无不是获得了美的润泽与洗礼，情感得以宣泄与陶冶的表征。
既着眼实际成绩，又注重未来发展，是现代教育的价值观，如果说课堂中对感知觉的训练，因欣赏而获得美感享受等等实现了教学的现实价值的话，那么以传播美术文化为教学使命，就是对课程长远价值的追求。这节课并不完美，能获得专家的赞同，我认为是肯定了我对课程性质的理解和教学价值的思考，以及探索与努力的方向。教育在发展，观念在更新，在日常教学中我还要继续探索和实践，努力，再努力。
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高中美术优秀教案【篇3】
一、教材分析：
本课题选自人教版普通高中美术鉴赏第二课《传统艺术的根脉——玉器、陶瓷和青铜艺术》。陶瓷文化是我国传统文化中的一个精髓部分，本课通过对陶器的产生、发展及古代瓷器的介绍，使学生对陶瓷的艺术价值和文化积淀有了初步的认识，同时激发学生对陶瓷的赏鉴和陶瓷文化产生浓厚的兴趣。
二、教学目标：
1.让学生了解中国原始社会陶器的产生及艺术成;了解中国古代瓷器的艺术成就。
2.体会从造型与装饰的结合方面，欣赏工艺美术作品。
3.让学生初步了解祖国传统的陶瓷艺术的历史，增强民族自豪感。
三、教学重点和难点
教学重点：让学生通过各种活动环节，进行学习探究，了解陶瓷的发展史，以及不同时期陶瓷的制造工艺和主要艺术特点。
教学难点：了解陶瓷装饰纹样、图案的含义。动手制作一个有特色的陶器作品。
四、设计思想：
在新课程标准探究性、实践性、体验性等原则的指导下，这节课通过模拟“陶瓷艺术博览会”实物展示，激发学生对陶瓷品鉴的兴趣;通过多媒体的播放，让学生对古代陶瓷艺术品的鉴赏能力有所提高;通过视频学习，了解陶瓷的制作流程，看教材自学、分组讨论，探究实践等多元学习方式的运用，发展和提升学生自主性、合作性、探究性学习的意识和能力。
五、教学准备：
1.学生课前搜集一些有关陶瓷的知识，(如果有条件)准备一两件陶瓷工艺品。准备一些陶土、塑料刮刀或竹片、塑料袋、水粉颜料等。
2.教师准备多媒体课件，具有代表性的陶瓷艺术品四件。
六、教学过程：
本课教学流程安排：创设情景，活动导入。——欣赏分析，尝试探索。——表演体验，主动探究。——巩固知识，拓展探究——制作练习，实践探究——展示作品，汇报交流。——课后拓展
(一)创设情景，活动导入。
设置环境：教师在黑板上板书“陶瓷艺术博览会”，并在教室一角布置一个小展区，在展区中布置好师生带来的陶瓷艺术品。
1.教师导语：同学们!今天，我们搞一个“陶瓷艺术博览会”活动，首先请大家来鉴赏这些生活中常见的陶瓷艺术品。谈一谈，你最喜欢或者最为关注的一件陶瓷艺术品，同时说出你喜欢、关注的理由。如果在鉴赏时有什么疑惑不解的地方，可以在小组交流时一并提出来。
2.学生分小组鉴赏、讨论，交流自己喜欢、关注的陶瓷并说出喜欢的理由，同时提出不懂的问题。
3.每一小组组长代表本组交流鉴赏感受，提出不懂的问题。
学生汇报归纳：喜欢陶器的古朴、喜欢陶器上面粗狂、简洁的花纹。喜欢造型独特的陶器。
高中美术优秀教案【篇4】
教材分析
《传神写照――人物画》是人教版普通高中课程标准实验教科书《美术鉴赏》的第十二课。教材前面两课是中国古代墓室壁画和宗教壁画，前两课的鉴赏学生从另一角度对中国人物画有了一定的感知，另外在初中美术教材中也曾经鉴赏过中国人物画。内容设置主要是赏析几件优秀的中国古代人物画，让学生在人物画的鉴赏过程中，了解作品的内容、题材、表现手法、艺术特点，重点了解中国古代人物画的.创作理念，尤其是价值追求的核心理论──“传神写照”。
学生分析
高中的学生对中国人物画有一定的认识能力，如从画法样式上能分出工笔，写意，白描等，在题材分类中知道风俗，仕女等，但认识不够全面，在本课的教学中可以让学生有更全面的了解，但这并不是本课的重点。高中的学生具备了一定的美术鉴赏能力，有一定的文学历史知识积累。欣赏是欣赏者对作品内涵意义及其价值的认识，欣赏是需要一定的知识和修养的。同时，欣赏允许欣赏者对作品有某种主观态度，需要情感和借助想象。高中学生具有了这样的能力，但显得力不从心。这就需要教师引导学生正确地去欣赏作品，读懂、理解特定历史时期作品的内涵。美术欣赏活动是一种个性化的情感活动。在学生掌握美术作品欣赏方法的同时，也使学生的思维能力得到充分的培养和锻炼。
设计理念
新课程标准下的美术鉴赏，要求“高于一般的欣赏水平，……是对美术作品的鉴别与欣赏”，为了拓宽学生知识面，更多的展开自主学习、讨论。本课抛弃了以美术史为线索的教学思路，对教材进行了一定的取舍，在教学中选择与学生其它相关学科相联系的方式(历史、文学)，激发学生学习兴趣，启发和引导学生主动参与美术鉴赏活动，提高学生自主探究的意识。
教学目标
知识目标：理解中国人物画独特的艺术特点，了解中国人物画的创作理念。
能力目标：通过引导，掌握鉴赏中国人物画作品的方法，提高学生的美术鉴赏能力。
情感目标：通过美术作品的欣赏，使学生开阔眼界，增长知识，陶冶爱国主义情操。培养学生健康的审美趣味，树立正确的审美观点。
教学重点：引导学生着重理解中国人物画的创作理念，尤其是价值追求的核心理论――“传神写照”。
教学难点：引导学生掌握美术作品的欣赏方法，提高美术欣赏能力。
教学方式
1、比较分析法：通过人物画《古帝王图卷》中人物的比较，学生能够形象地分析并得出结论：画家特别注意人物面部表情的刻画来表现他们的心理状态与性格特征，同时在构图上用侍从衬托帝王的高大。
2、引导探究法：美术作品欣赏是个体的审美活动。绘画作品是静态的物质形态，如果让学生独自找出审美的切入点，并展开欣赏，最后得到健康审美感受，是比较困难的。这一过程需要教师的逐步引导，所以我采用“引导探究法”赏析《幽篁坐啸图》。
3、分组分段赏析法：由于《洛神赋图》长达近6米，是由多个故事情节组成的类似连环画而又融会贯通的长卷，因此采用分组分段赏析法进行局部欣赏。然后全班交流。
4、为了帮助学生提高独立欣赏美术作品的能力，教给学生美术作品欣赏的方法：描述—感受—理解—评述。这是“授人以渔”的教学思想的具体体现。
教学场所：美术鉴赏教室
教学准备
教师准备：多媒体课件、《洛神赋》邮票
学生准备：中国古代历史教科书，曹植的《洛神赋》文学赏析
教学过程
一、组织教学，导入新课 （2分钟）
1、请学生展示课前从历史课本上收集的古代人物画，一起辨认是哪些人物。并谈谈为什么会在历史书上出现这些人物画。你把这样的中国人物画称作什么？
设计意图：历史书出现这些画的目的是给学生一个感性的认识，这正是作为肖像画的最基本的作用――识别作用。学生在学习历史的时候不一定从鉴赏的角度进行关注。但高中的学生已经知道这是肖像画了。因此从这个角度导入水到渠成。从这里直接进入介绍肖像画中的“十分像”。
2、揭题：传神写照――人物画
二、发展阶段，欣赏“十分面” （5分钟）
1、出示《康熙帝》（与历史书本上一样）让学生讲讲对康熙帝的认识。再谈谈这幅肖像画传达了康熙帝什么样的气质品格？
设计意图：从学生熟悉的人物画入手，学生会感觉古代人物画离我们不远，引起学生关注，同时可以从这张画引出肖像画的分类。
2、教师引导：作为纪念性的肖像画分两类，这类称为“十分面”。（板书：十分面）介绍什么是“十分面”。
并出示《关天培》“十分面”作品。让学生感受画面中关天培的气质品格，进行交流。
设计意图：再次感受“十分面”作品。初步感受人物画的主要艺术特点──传神。
三、引导鉴赏《幽篁坐啸图》，学习鉴赏方法 （10分钟）
1、教师引导：纪念性的肖像画另一类是行乐图，出示《幽篁坐啸图》，课件进行配乐诗朗诵王维的《竹里馆》。（板书：行乐图）
2、提问：这是谁的诗？诗的意境是什么样的？与这幅画中的景物是否吻合？画面中这个人物是谁？请学生描述画面内容。（要求学生带着问题欣赏）（板书：描述）
3、再次欣赏，感受画面的意境。（重放配乐诗朗诵王维的《竹里馆》）（板书：感受）
4、分析：人物的用笔，人物与景物之间的内在联系。得出结论：抒情性的作品借创造意境气氛烘托人物情态。（板书：分析）
5、评述：从这件作品中，可以体会到古人独特的艺术成就，画面中人与景的结合，表现出人物的思想、情感和精神面貌。是一幅以形传神的杰作。此时，教师引导学生概括出中国古代人物画的主要艺术特点：“以形传神”。（板书：评述）
6、从《幽篁坐啸图》的赏析中，概括出欣赏的方法：描述—感受—分析—评述
设计意图：结合文学，在听觉和视觉上让学生多维的感受中国人物画，创设鉴赏情景，激发学生学习兴趣。另一方面，教师运用美术鉴赏方法：“描述—感受—分析—评述”，引导学生赏析并总结方法。教给学生鉴赏方法，为下面的鉴赏打好基础。
高中美术优秀教案【篇5】
教材分析：
本课介绍内容较多，包括服饰的的基本知识、优秀服装设计欣赏和服饰美的一些基本原则。但许多内容没有图片，课本已有的图片不仅过于陈旧，而且无男子服饰。如采用课文上的图片，必不能完成教学任务。因此，课本上的图片只能作为课余补充，课外图片的选择是本课教学成功的关键。
教学目的：
通过本课的教学，使学生对服饰设计艺术，特别是现代服饰艺术，有所了解，有所认识，达到开阔眼界，增长知识，陶冶情操，培养对服饰艺术的欣赏能力，提高艺术欣赏水平，树立正确的审美观点。
重难点：
使学生懂得服饰美的主要原则，以帮助学生更好的着装，提高自己在服饰文化上的素养，树立高中生朝气蓬勃、奋发向上的形象。
材料准备：温州都市报《时尚是最丑的》，中国古代服饰图片(唐朝、宋朝、元朝、明朝、清朝)，少数民族服饰，现代时装表演，现代服饰艺术图片，纸造型(短袖衬衣)。
教学过程 ：
一、导入 新课
这节课我们来了解现代服饰艺术。人们常说，衣食父母。这说明吃和穿对人类是多么的重要。它可以显现出一个人的气质、风度、品格、修养与个性。在古代就有很多关于服饰的讲法，象"佛靠金装，人靠衣裳"还有"人靠衣裳马靠鞍"，都充分的体现了服饰的重要性。
周恩来少年时代就很注意自己的修饰、仪表、风度。他在学校读书时，在大立镜旁边糊了面"纸镜"，上面写着："面必净，发必理，衣必整，钮必结，头直正，肩宜平，脑直宽，背宜直，气象勿傲勿怠，颜色宜和宜静宜庄。"周恩来长期担任我国国务院总理，从事外交活动，历来重视自己的穿着、修饰，他的仪容、风度和形象，赢得了各国政治家和广大人民群众的称赞，这是他伟大人格的外在表现。
二、传授新课
因此有人说："服饰，是人体的又一层"皮肤"，是流动着的"软"雕塑，是人的气质、个性、情调、风格的亮相，它是人对自身外在美的一种设计"，那么，到底什么是服饰?服饰的内涵和外延究竟如何界定呢?
所谓服饰，是衣服和装饰的总称，也就是除穿着的上衣下裳外，还包括首饰、鞋帽、腰带、提包等等。
1、中国古代服饰欣赏：随着人类的进步，人们穿着服装，不仅仅为了掩身护体及保暖，还要求它能够美化形象，正像郭沫若所说："衣裳是文化的表征，衣裳是思想的形象。"也就是说：服装是物质生活的重要组成部分，也是文化生活的一部分;它还表现一个民族，一个社会，一个时代的风貌，反映人们的物质文明、科学技术、审美习惯等。(欣赏古代服饰)大家辨认一下，这些服饰都是哪个朝代的?(西周、唐、元、宋、明、清)
下面我们重点来了解一下隋唐、清代的服饰。(引导学生从服装的款式和色彩、帽子、鞋子、发型等方面入手，由学生观察，找出两种服饰的特点，并分析其形成的原因，最后教师总结)。
隋唐时期经济发达，比较开放，在服饰的特点上明显带有西域风格，妇女服饰讲究华丽，(对日本和服的影响)一般人是穿白色圆领的长裳，低下阶层穿的是用麻、毛织成的粗褐。多为宽裳、长裙、披(指披在肩上的长围巾)、发髻式样多样。还有特别的短袖半臂裳，是套在长裳外面，唐代初期的妇女还喜欢穿小袖衣，条纹裤，绣鞋等西域式的服装。隋唐的女装，以红、紫、黄、绿最授欢迎。
清代是我国服装史上改变最大的一个朝代，清朝是个满汉文化交融的时代，尤其是服装文化，也是在进入中国后，保留原有服装传统最多的非汉族王朝。清朝的衣服长袍马褂(骑马比较方便)，早先是富贵人家才穿的服饰，平日所戴的便帽就是瓜皮小帽，颜色是外面黑，里面红。汉族妇女服装，一般为长袍长裤或长裙，高底鞋，发髻为"两把头"的梳法。满族妇女的服装主要是旗袍，早期是宽宽大大的，后来才变成了有腰身，在旗袍的外面再加一件背心。他们的鞋子也很特别，是一种花盆式的高底鞋。
2、中国少数民族服饰欣赏：我国是一个多民族的国家，五十六个民族的服饰异彩纷呈，各具特色，这是我国物质文明和精神文明的瑰宝，是中华民族的骄傲。
一个民族聚居在什么地方，有着什么样的风尚习俗，就会产生什么样的服饰，出现什么样的着装形象。而要认识一个民族，进而研究这个民族的历史和现状，探究这个民族的文化及其衍变，都不能缺少对这个民族服饰的关注和了解。(藏族、苗族服饰欣赏)。提问：这些服饰是哪个民族的?这些中国少数民族的服饰有哪些共同特点?(色彩鲜艳)如朝鲜族历来喜穿白衣服，故素有"白衣同胞"之称。苗族妇女服饰五彩斑斓，还讲究佩戴银饰。此外，如蒙古族的滚边长袍和半筒高靴，赫哲族的鱼皮衣衫和套裤，鄂伦春族的兽皮长袍和抱头帽，维吾尔族的"袷袢"和花帽，藏族的宽领开右襟的大袍和毡帽，傣族妇女的无领衣和长筒裙，黎族妇女的开胸无纽衣和短筒裙，乌孜别克族妇女的宽大多褶连衣裙，京族妇女的窄紧身淡色长衣等，无不民族风情浓郁，美不胜收。
几千年的历史为我们留下了宝贵的文化遗产，少数民族的、传统的文化都是取之不尽用之不竭的宝贵财富。总之，素有"衣冠王国"之称的中华民族的服饰，有着极其光辉灿烂的文化传统，体现了各族人民的聪明才智和审美观念，表现着人民的创造力和对世界服饰的贡献。
3.现代服饰艺术欣赏：而在现代生活中，由于经济的发展，使得人们的生活方式和审美要求变得多样化、个性化。服装也不能例外。
现代服饰一般分为时髦、流行与传统3类。(见图)时装是设计师们艺术创作的精品，实用性较小，往往只在时装发布会上昙花一现，瞬息即逝。其中一些生命力较强的服饰，受到人们的喜爱，则会超越国度，在国际上一定范围内流行起来，就成为流行服装。除此之外，社会变革，文化变迁，现代科学的进展以及艺术潮流的涨落，都会影响纺织服装工业，引发人们更新服饰美的标准。如60年代航天科学突飞猛进，载人宇宙飞船进入太空，实现了人类多少年来梦寐以求的愿望。这一重大科学突破震撼全球，也波及到纺织服装工业。类似银灰的"宇宙色"首先在西方上层社会流行开来。随即"宇航服"、"太空服"，风靡一时，动摇了以"豪华气派"为准则的西方服饰观念。再如70年代末至80年代，受美国黑人作家哈利的著名小说《根》的影响，西方世界兴起寻根热浪，加上人们对现实的迷茫与彷徨，更引起人们对原始生活的怀念，对自然风情的向往，与之相应的"土著织物"、"原始服饰"迎合了这种"复古"、"怀旧"的思潮。人们从古拙的服饰艺术中寻求失落已久的"原始味"，从古老的图案中探寻质朴的韵律，品味田园诗般的醇美。在国际服装市场上，各类模仿原始人穿着的兽皮时装应运而生，粗犷古拙的手工织品，如手结地毯、蜡染织物等备受青睐。于是乎"最原始的便成了最现代的"，"最具有民族特色的就最具世界性"，"大俗则大雅"等新观念成为现代服饰美的一种衡量标准。
因此，我们对于时装，不能完全用生活服装的标准评论它、欣赏它。就象去年《温州时报》里的一篇文章，题目是"丑陋的时尚"，他说："凡是时尚都是丑陋的，我们见过美的时尚吗?如古代女人的小脚，文人骚客诗称"踏春有迹"，"步月无声"，《孔雀东南飞》以"纤纤作细步，精妙世无双"，赞美女子的脚小。然而在今天的我们看来，自然是奇丑无比。还有我们现代都流行减肥，也许不久又流行肥胖了。环肥燕瘦，在赵飞燕看来，杨玉环是丑的，在杨玉环眼里，我想赵飞燕也无益于魔鬼。"同学们认为他讲得对吗?请发表一下自己的看法。
所以，在一个月后，《温州时报》又刊登了一篇文章，叫做"凡时尚都是美的"。美，是一种感性的认识，时尚正因为美，所以存在，在生活中，人们千百年来都在追求美，创照美。昨天的"小脚女人"在昨天看来是美的，而今天已经变成了丑陋。那是因为人的审美观的变化，"时尚"才变成了丑，这就不再是时尚。于是一种新生的事物代替了他，这才是时尚。从古代无领的衣服到严肃端庄的中山装是一种创新;从中山装到潇洒风流的西装革履也是一种创新;现代社会上流行的各种各样的休闲服，又何尝不是一种美?这些各有特色的时装在几十年，几百年前的人看来，无异是丑陋的奇装异服吧。
所以凡时尚都是美的，时尚是一朵鲜艳夺目的花。因为有了时尚，这社会才会进步，这大千世界才会成为美好的人间。
现代服饰欣赏
4、青少年学生如何着装：话又说回来，正因为时尚的美，所以人人都赶时髦。青少年学生该不该追时尚、赶时髦呢?这个问题就留给我们的同学。(要求学生书面写出自己见解，并讲出原因)
既然要赶时髦，那是不是也象社会上的一些男青年扎马尾辫子;象一些香港歌星一样染红色、绿色头发，穿奇装怪服呢?这显然是不行的。
人是服装的主体，任何新颖漂亮的服装，只有配合人这一主体，才能挥洒出它的美质来。如果违背了这一基本原则，单纯地去追求"新潮"、时髦，着装效果往往不好，甚至适得其反。不少人往往是社会上流行什么，就穿什么，完全不考虑自己的年龄仪态，职业环境特点，人体的高矮、胖瘦，体材的比例，皮肤的颜色等等，盲目地赶时髦，追摩登。其结果不是俗气，就是难看。因为，你忘了自己是服装的主体，服装只是陪衬，它只能衬托你。而在于件件适合于你，符合你的形体，符合你的个性，能最大限度地表现出你的闪光点。
正因为这样，做衣服就要"量体裁衣"，买衣服就要"度身择衣"，而决不是、也不可能"改变"自己的形体去迁就服装。到底什么样的服饰才美，从欣赏的角度，一般说来，人的服饰要注意：
1.服装尺寸要合体。根据本人的体材比例、体形的胖瘦、高矮;不宜过大或过小。
2、服装款式要大方。选用适合青少年学生的仪态、环境、性格;
3、服装配色要协调。远看颜色近看花;配色不宜过分鲜艳、杂乱，考虑服装与皮肤的颜色和头发的颜色。
4、装着要适时。要适合时尚、适合流行趋势、适合季节变化、适合不同场合。
5、装饰要适度。服装上的装饰及配件，要掌握分寸，以增加服饰美感，起着画龙点睛的作用。
给同学们出几个问题，考考同学们平时是否?(见课件)
手工制作：短袖衬衣的制作(纸造型)
课堂总结
今天了解了中国古代服饰和少数民族服饰。我们知道，人的美包括两个方面，外在美和内在美。一件合适的服饰能显现出一个人的气质、风度、品格、修养与个性。使我们外在美更加出众。但是，他绝不是孤立的，内在美作为人的美的主导的决定性的方面，必然会对人的外在美产生影响。一个人的思想、品德、气质、情操、志趣的不同，必然会从穿着、打扮等外在形态上表现出来。虽然内在美不像外在美那么一目了然，有时甚至是无形的，但却比外在美丰富深刻，历久弥新，并通过外在美流露出来。
所以理智的着装者，不是有意地去掩饰自己的缺陷，而是善于利用服装和饰品，去体现自己美的方面，扬长避短。充分显示自己的外在美和气质美。因而外在美与内在美总是统一。素有"日本超级设计师"美称的高田健藏也认为："一个会打扮的妇女不介意自己身上穿的服装值多少钱，而是讲究怎样通过服装把自己的个性表现出来。"可见，内在美虽属于精神范畴，但可以通过其外在形态使人能够觉察到、感受到。
高中美术优秀教案【篇6】
教学目标
1.通过体验、交流制作泥碗的感受，以及比较校园中采集的土壤与黏土的不同，初步了解黏土颗粒小、黏性强的特点;
2.通过实验比较阴干和烧制的黏土球，知道黏土经过烧制后会变得坚固，并且不会再还原成黏土;
3.通过烧制黏土球和观看视频，了解陶器的加工方式和生产过程;
4.通过欣赏、了解博物馆中的福泉山陶器和珍宝，感受福泉山悠久的历史文化及古上海人的智慧，增强对家乡文化的热爱。
教学重点和难点
重点：了解黏土的特性。
难点：知道陶器加工方式和发展历程。
教学资源
1.器材：酒精灯、火柴、培养皿、黏土球、烧烤钢签、湿抹布、有水的烧杯、护目镜等。
2.课件：自制PPT演示文稿。
教学设计思路
本节课的学习内容主要包括认识黏土的特点，陶器的加工方式及欣赏博物馆中的陶器三个部分。
本节课设计的基本思路是：首先，通过观察新石器时代初期较为粗糙的古陶器图片，猜测人类最初制作陶器的原料——泥土，进而通过交流课前用泥土制作土碗的感受，得出泥土制陶的缺点，提出改进的方法，引出制陶的主要原料——黏土;接着，通过比较校园中采集的土壤和黏土，发现黏土的特性：颗粒小，黏性强;然后，用烧制的方式进一步探究黏土变得坚固且不可逆的特点，同时观看视频，初步了解陶器的加工方式及生产过程;最后，通过欣赏、了解博物馆中的福泉山陶器，感受家乡福泉山悠久的历史文化，引发课后到青浦博物馆实地考查进一步了解福泉山文化的兴趣。
本节课要突出的重点是：了解黏土的特性。方法是：首先通过观察比较校园土壤和黏土的区别，知道黏土颗粒小、黏性强的特点;再通过观察加热后的黏土，知道黏土加热后会变色、变硬且这个变化不可逆的特点。
本节课要突破的难点是：知道陶器的加工方式和发展历程。方法是：首先，通过制作泥碗、思考如何改进材料等活动，初步知道陶器原料选择上的演变过程;通过比较烧制的黏土球和阴干的黏土球，知道陶器的加工由晾干到简单烧制，再到烧窑的演变过程。最后通过观看视频进一步了解陶器完整的加工方式和生产过程。
本节课的教学特色是以家乡福泉山古陶器发展史为线索，以陶器为载体，引导学生探究陶器的主要原料黏土的特性，并在此过程中，了解陶器的加工、生产及其演变的过程。此外，本课结合青浦小学自然的“爱实验”公众号发布任务单，引导学生课后到青浦博物馆进一步了解福泉山文物。
物理优秀教案精选5篇
俗话说，手中无网看鱼跳。。每一位任课幼儿园的老师都希望小朋友们能在幼儿园学到知识，因此，老师会在授课前准备好教案，教案可以让上课自己轻松的同时，学生也更好的消化课堂内容。您知道幼儿园教案应该要怎么下笔吗？也许"物理优秀教案精选5篇"就是你要找的，为方便后续阅读，请你收藏本文。
物理优秀教案 篇1
【学习目标】
1.知道竖直方向上的抛体运动是具有竖直方向的初速度，并且在只受重力作用时所做的匀变速直线运动，其加速度为g。
2. 掌握竖直上抛运动的规律及其应用。(重点、难点)
3.会将竖直方向上的抛体运动分解为匀减(加)速运动和自由落体运动两个过程，并会求解有关的实际问题。
预习案
学法指导
1、掌握竖直上抛运动的特征和规律，在熟练运用匀变速直线运动的分析运算的基础上，掌握竖直上抛运动中物体运动时间、位移和速度等物理量的变化及运算。
2.在竖直上抛运动的运算过程中，可将上升和下落两个过程看成一个统一的匀变速直线运动，学生不易接受。同时，设定正方向，严格运用物理量正负号法则在运算中至关重要，是个难点。
问题导学
1、知识回顾：
1)同一直线上的运动的合成，规定一个正方向可以： 求和;如抛体运动中的：① ②
2)不在同一直线上的运动的合成： 求和，方法：
2、知识点一：
1)竖直下抛运动：把物体以一定的初速度Vo沿着竖直方向① 抛出，仅在② 作用下物体所做的运动叫做竖直下抛运动。
2)竖直下抛运动的特点：① ②
3、知识点二
1)竖直上抛运动：把物体以一定的初速度Vo沿着竖直方向③ 抛出，仅在④ 作用下物体所做的运动叫做竖直上抛运动。
2)竖直上抛运动的特点：① ②
预习自测
1、物体做竖直上抛运动后又落回地面，则【 】
A.上升过程中，加速度方向向上，速度方向向上.
B.下落过程中，加速度方向向下，速度方向向下.
C.在最高点，加速度大小为零，速度大小为零.
D.到达最高点后，加速度方向不变，速度方向将改变.
2、关于竖直上抛和竖直下抛运动，下列说法正确的是：( )
A、两种运动都是直线运动，它们不能再分解
B、竖直上抛运动可以分解为竖直向上的匀速直线运动和自由落体运动，竖直下抛不能再分解
C、竖直上抛运动可以分解为竖直向上的匀速直线运动和自由落体运动，竖直下抛运动可以分解为竖直向下的匀速直线运动和自由落体运动
D、以上说法均不正确
探究案
探究任务一：竖直下抛运动
完成教材P10页中的讨论与交流一
探究任务二：竖起上抛运动
完成教材P10页中的讨论与交流二
探究任务三：竖起上抛运动的分析方法
1)分段分析法：
(a)上升过程
⑴运动的性质：
⑵如果取向上方向为正方向，则物体运动的规律：
①速度公式：
②位移公式：
(b)下落过程
⑴运动的性质：
⑵如果取向下方向为正方向，则物体运动的规律：
①速度公式：
②位移公式：
Ⅱ)整体分析法
1)由于竖直上抛运动只受重力作用，则其加速度a= ，又由于加速度恒定不变故竖直上抛运动的性质： ，
如果取向上方向为正方向，则其加速度a= ，那么竖直上抛运动的规律为：
①速度公式：
②位移公式：
探究任务四：规律应用
完成：书本P11页例题1
小结：几个推论：
在竖起上抛运动中，物体运动的基本特征：
(1)能上升的最大高度：
(2)上升到最大高度所需时间：
竖直上抛运动的特殊规律对称性
(3)下落过程是上升过程的 过程。
(4)质点在通过同一位置时，上升速度与下落速度的关系为：V上 V下 。
(5)物体在通过同一高度过程中，上升时间与下落时间的关系为：t上 t下 。
探究任务五：思考在利用整体法处理竖起上抛运动时，位移S、速度V的所代表意义是什么?
例题：从高楼上以20m/s的初速度竖直向上抛出一物体，问在1S末，4S末，5S末该物体的位移及路程各是多少?(其中g=10m/s2)
小结：(1)S为正，表示质点在抛出点的 方，s为负表示在抛出点的 方;
(2)v为正，表示质点向 运动，v为负表示质点向 运动。
(3)由同一s求出的t、Vt可能有两个解，要注意分清其意义。
知识整理：
1)竖直下抛运动的性质：
2)竖直下抛运动的规律：①速度公式：
②位移公式：
3)竖直下抛运动可以看成： 和 的合运动。
5)竖直上抛运动的性质：
6)竖直上抛运动的规律：①速度公式：
②位移公式：
7)竖直上抛运动可以看成： 和 的合运动。
课堂检测
1. 从竖直上升的气球上掉下的石块与同一高度自由下落的石块相比，相等的量是【 】
A.落地的时间 B.落地时的速度 C.加速度 D.落地的位移
2. 某物体以初速v0=20m/s竖直上抛一个小球(向上为正方向)，不计算空气阻力，当速度大小变为10m/s时，所经历的时间可能是【 】
A.1s B.2s C.3s D.4s
3. 从地面以30m/s的速度竖直上抛一小球，若不计空气阻力，g取10m/s，则球运动到距地面25m时所经历的时间可能是为【 】
A.1s B. 2s C. 4s D. 5s
4. 氢气球用绳子系着一个重物，以10m/s的速度匀速竖直上升，当到达40m高度时，绳子突然断开，重物从断开到落地过程：(g=10m/s2)【 】
A、落地速度为20 m/s B、下落时间为2 s
C、下落时间为4s D、落地速度为30m/s
5. 一物体作竖直上抛运动，不计阻力，从抛出时刻算起，上升过程中，设上升到最大高度一半所用时间为t1，速度减为初速度一半所用的时间为t2，则【 】
A.t1t2 B.t1
6. 从地面竖直上抛一物体A，同时在离地面某一高度处有另一物体B自由落下，两物体在空中同时到达同一高度时速率都是v，则【 】
A.物体A上抛的初速度大小和物体B的末速度大小都是2v
B.A与B在空中运动时间相等
C.A能上升的高度和B开始下落时的高度相同
D.两物体在空中的相遇处一定是B物体下落高度的中点
物理优秀教案 篇2
1、知识与技能
(1)认识匀速圆周运动的概念，理解线速度的概念，知道它就是物体做匀速圆周运动的瞬时速度;理解角速度和周期的概念，会用它们的公式进行计算;
(2)理解线速度、角速度、周期之间的关系：v=rω=2πr/T;
(3)理解匀速圆周运动是变速运动。
2、过程与方法
(1)运用极限法理解线速度的瞬时性，掌握运用圆周运动的特点如何去分析有关问题;
(2)体会有了线速度后，为什么还要引入角速度。运用数学知识推导角速度的单位。
3、情感、态度与价值观
(1)通过极限思想和数学知识的应用，体会学科知识间的联系，建立普遍联系的观点;
(2)体会应用知识的乐趣。激发学习的兴趣。
教学重难点
教学重点：线速度、角速度、周期的概念及引入的过程，掌握它们之间的联系。
教学难点：理解线速度、角速度的物理意义及概念引入的必要性。
新课导入
建议在我们周围，与圆周运动有关的事物比比皆是，像机械钟表的指针、齿轮、电风扇的叶片、收音机的旋钮、汽车的车轮……在转动时，其上的每一点都在做圆周运动.你即使坐着不动，其实也在随着地球的自转做圆周运动。
地球绕太阳公转的速度为每秒29.79km，公转一周所用时间为1年，月亮绕地球运转速度为每秒1.02km，运转一周所用时间为27.3天，有人说月亮比地球运动得快，有人说月亮比地球运动得慢，你怎样认为呢?
一、描述圆周运动的物理量
探究交流
打篮球的同学可能玩过转篮球，让篮球在指尖旋转，展示自己的球技，如图5-4-1所示.若篮球正绕指尖所在的竖直轴旋转，那么篮球上不同高度的各点的角速度相同吗?线速度相同吗?
【提示】篮球上各点的角速度是相同的，但由于不同高度的各点转动时的圆心、半径不同，由v=ωr可知不同高度的各点的线速度不同。
1.基本知识
(1)圆周运动
物体沿着圆周的运动，它的运动轨迹为圆，圆周运动为曲线运动，故一定是变速运动。
(2)描述圆周运动的物理量比较
2.思考判断
(1)做圆周运动的物体，其速度一定是变化的。(√)
(2)角速度是标量，它没有方向。(×)
(3)圆周运动线速度公式v=Δt(Δs)中的Δs表示位移。(×)
二、匀速圆周运动
探究交流
如图所示，若钟表的指针都做匀速圆周运动，秒针和分针的周期各是多少?角速度之比是多少?
【提示】秒针的周期T秒=1min=60s，
分针的周期T分=1h=3600s.
1.基本知识
(1)定义：线速度大小处处相等的圆周运动.
(2)特点
①线速度大小不变，方向不断变化，是一种变速运动.
②角速度不变.
③转速、周期不变.
2.思考判断
(1)做匀速圆周运动的物体相等时间内通过的弧长相等。(√)
(2)做匀速圆周运动的物体相等时间内通过的位移相同。(×)
(3)匀速圆周运动是一种匀速运动。(×)
三、描述圆周运动的物理量间的关系
【问题导思】
1.描述圆周运动快慢的各物理量意义是否相同?
2.怎样理解各物理量间的关系式?
3.试推导各物理量间的关系式.
物理优秀教案 篇3
教学准备
教学目标
【教学目标】
知识与技能
1、知道什么是形变和弹性形变
2、知道什么是弹力以及弹力产生的条件
3、知道压力、支持力、绳的拉力都是弹力，并能判断方向。
4、知道形变越大弹力越大、弹簧的弹力与形变量成正比。
过程与方法
1、从生活中常见的形变现象出发，培养学生的观察能力。
2、在探究形变的过程中，引导学生进一步探索形变与弹性之间的关系后，使学生了解探究弹力的实际意义，学会探究物理规律的一般方法。
3、通过观察微小变化的实例，初步接触“放大的方法”
情感、态度价值观
1、在实验中，培养其观察、分析、归纳能力，尊重事实的科学探究精神。
2、积极参与观察和实验，认真讨论体验探索自然规律的艰辛和喜悦。
教学重难点
【教学重点】
弹力概念的建立、弹力产生的条件、弹力方向的确定。
【教学难点】
弹力方向的确定。
教学过程
【教学过程】
引入新课
视频播放：弯曲的竹竿使水中的木块发生运动、拉弓射箭等情景。让学生试着回答以上动作的完成有什么共同特点
新课教学
一.弹力的产生
动画模拟弯曲的竹竿使水中的木块发生运动、拉弓射箭等:同学们观察动作的完成，总结什么是形变
形变：物体在力的作用下发生的形状或体积改变
学生自己动手实验拉橡皮筋：
(1)弹性形变：能恢复原来形状的形变。
(2)塑性形变：不能恢复原来形状的形变
(3)弹性限度：形变超过一定限度,物体形状将不能完全恢复，这个限度叫做弹性限度.
[讨论与交流]我用力推墙或压桌面，那么墙和桌面也会发生形变吗?
动画模拟微小形变实验：①按压桌面②挤压玻璃瓶。让学生自习观察，实验说明了什么问题。
学生回答后教师总结：
(4)一切物体在力的作用下都会发生形变，只不过一些物体比较坚硬，虽发生形变，但形变量很小，眼睛根本观察不到它的形变。
[猜想]：物体发生弹性形变后要恢复原状，对与它接触的物体会产生什么呢?
感受分析
师：我们现在一起来进行下面的操作：用手扯住橡皮筋的两端，在弹性限度范围内拉橡皮筋，使其发生形变。在操作的同时，用心体会一下手与弹簧或橡皮筋之间的相互作用。
师：根据力的定义，我们知道弹簧与左右手之间有力的作用，那同学们知道弹簧对左手的力是向哪个方向的?对右手的力又是向哪个方向的?
生：对左手的力向右手方向，对右手的力向左手方向。
师：为什么是这样的方向呢?
生：我想是因为物体发生弹性形变后，由于要恢复原状而把两手向中间扯。
综上：橡皮筋形变要恢复原状而对与之接触的物体产生的力的作用叫做弹力。
2、弹力：发生弹性形变的物体由于要恢复原来的形状，对与它接触的物体会发生力的作用，这种力叫做弹力
回顾开始时课件展示情景：让学生分析并总结弹力产生的条件。
3、弹力产生的条件：
(1)、两物体相互接触。(接触力)(2)、接触处产生弹性形变。
二.几种常见的弹力及方向
1、支持力和压力的方向：垂直于接触面
(1)、平面与平面接触
例题1：分析A受到的弹力(A均处于静止状态)
(2)、点与面接触
例2：分析物体A受到的弹力(A均处于静止状态)
(3)、曲面与曲面接触
例3：分析球A所受到的弹力
2、绳的拉力方向：沿着绳而指向绳收缩的方向。
三.胡克定律
弹力的大小跟形变的大小有关，形变越大，弹力越大，形变消失，弹力随着消失。
课后习题
布置作业
开放式问题(视频播放：撑杆跳高、跳水);
提出问题：通过本节内容的学习，请同学们开放式地讨论
①从形变与弹力知识去思考，撑杆跳高运动员跳得这么高的主要原因是什么?
②跳水运动员在空中滞空时间主要由哪方面决定?
板书
板书设计
弹力
1、形变
(1)概念：物体的形状或体积改变
(2)分类：弹性形变;塑性形变
2、弹力
(1)定义：发生弹性形变的物体由于要恢复原来的形状，对与它接触的物体会发生力的作用，这种力叫做弹力
(2)产生的条件：两物体相互接触、接触处产生弹性形变。
(3)弹力的方向：支持力和压力的方向：垂直于接触面;绳的拉力方向沿着绳而指向绳收缩的方向。
物理优秀教案 篇4
教学目标
知识目标：
1.知道乐音的三要素.
2.知道乐音的音调跟发声体的振动频率有关，响度跟发声体的振幅和距发声体的远近有关，不同发声体发出的乐音的音色不同.
3.常识性了解频率的概念及其单位
4.常识性了解能引起人的听觉的声音的频率范围
能力目标：
1.过观察教师演示实验培养学生的观察能力和分析概括能力
2.通过学生参与实验培养学生的动手能力
情感目标：
通过本课学习，使学生感受到：物理不但是一门实用学科，同时还是一门具有艺术性、很美的一门学科.
教学建议
教材分析
教材首先从我们周围的两类声音：一类是使人感到愉快的声音——乐音;一类是使人感到烦躁的声音——噪声.教材以实验为基础，通过生活中有关实例的分析和概括，引入了乐音的三个基本要素——响度、音调和音色.
由于音调跟频率的关系，多数学生缺乏感性认识，教材安排了用硬纸片划木梳和拨动橡皮筋的实验，教材在出现频率的概念和单位这一较深知识点的同时，又举出一个有趣的人、狗、猫听觉范围对照的实例，以有利于学生对频率的理解，同时又会引起学生的兴趣.
响度跟振幅的关系学生比较容易接受，给出其关系后，教材利用插图介绍了一些减少声音分散，增大响度的方法，使知识与实际联系起来.
由于音色是三要素中较为复杂的概念，教材只是简单指出了声音有这个特征，而未进一步探讨.
教法建议
1)引入要激发学生的求知欲.
新课引入没有一定的模式，要根据教材、学校实验设备、学生实际等条件，用不同的形式巧妙的引入，注意引起学生的兴趣，激发求知欲望，跟该堂课要学习的内容紧密的联系起来.
2)注重实验，加强学生的感性认识.
教学大纲对本节知识点的要求较低，而这节教材的知识点虽少，但感性东西较多，单纯靠讲是不行的，必须加进大量实验，通过实验使学生获得感性认识，活跃课堂，增强学生对知识的理解力.如可增加让直尺振动发声，演示振动快慢与音调的关系;在纸盆上放乒乓球，演示响度跟振幅的关系等.
3)注意引导学生区别科学用语和日常用语的不同.
4)本节课物理名词较多，对于刚上物理不久的初二学生来说要完全理解是困难的，不要给学生提出过高的要求，课内教学也不要在这些名词上多费唇舌，否则将适得其反，要把握住本课的教学目的.这些名词在实际生活中和今后高中物理课的学习中，还可以进一步加深理解.
教学设计示例
重点和难点
1、知道乐音的三要素.
2、知道乐音的音调跟发声体的振动频率有关;响度跟发声体的振幅和距发声体的远近有关;不同发声体发出的乐音的音色不同.
教法：学生参与实验
教具：
录音机、磁带、旋转齿轮装置、木梳、硬纸片、硬塑料片、粗细不同的橡皮筋、由演奏同学准备乐器.
教学过程：
(一)新课引入
[播放录音]教师提前录好一段赏心悦目的轻音乐和一段在繁忙路口来来往往的各种车辆的声音，上课时用录音机放出来，让学生感受并做出判断：
使人感到愉快的声音 → 乐音
使人感到烦躁的声音 → 噪音
方法1：[播放录音]用录音机播放有高音部和低音部的合唱歌曲的磁带.
请同学分析低音部和高音部的不同?男声和女声的不同?演奏乐器有哪些?引入乐音的三要素.
方法2：请班上会乐器演奏的同学表演.(应有两种以上的乐器)，引入乐音的三要素.
(二) 新课教学
一、 音调
方法1：学生分组实验探索总结
[实验1]用一张硬纸片，让它在木梳齿上划过，一次快些，一次慢些.
分析：谁是发声体?拨动快慢对发声体有何影响?声音听起来有什么不同?
[实验1]拨动张紧的细橡皮筋，再拨动张紧的粗橡皮筋.
分析：粗细不同的橡皮筋振动快慢不同，音调不同.
结论：音调跟发声体振动快慢(频率)有关系.
方法2：学生参与演示实验得出结论
[演示]先介绍发声齿轮，请同学上前观察同一轴上的几个发声齿轮的齿数.并告诉全体同学每个齿轮的齿数不同.转动齿轮，请同学注意听用硬塑料片接触不同齿数的齿轮时，声音的高低有何不同?
分析：硬塑料片的振动发声;齿数多，振动快;齿数少，振动慢.
结论：音调由发声体振动的频率决定.频率越大，音调越高;频率越小，音调越低.
简介人和动物的听觉范围，提高学生的兴趣.
二、 响度：
1. 响度的概念：
人耳感觉到的声音的大小叫响度
人耳感觉到的：不同的人，不同的位置感觉声音大小不同.
方法1：教师提问：人耳感觉到的声音的大小主要与那些因素有关?你能否自己设计实验进行说明?
(除教师提供的实验仪器：鼓、鼓锤和镲之外，其它仪器一律不限，现场没有的可用语言描述)
控制时间在5分钟左右，让学生充分发言.
归纳总结出结论：响度与声源振动的幅度大小和距离声源的远近有关.
方法2：由演示实验和学生可操作实验得出结论.
[演示] 在纸盆上放乒乓球(或碎纸屑)，调节音量观察球(或碎纸屑)的跳动幅度.
[实验感受]：手摸喉部大声说话和小声说话时的不同.
总结结论.
2. 响度和音调的区别
同学们在论述实验结果与分析结果时，都使用了"声音的高低"一词，而没有使用"声音的大小"，可见，同学们是知道声音的高低和大小是有区别的.
参考书37页科学用语和日常用语的不同.
三、 音色：
小活动：请出几位同学分别说一句话，其它同学闭上眼睛猜出发言的先后顺序.
由学生讲述猜测的理由，教师给出音色的概念.
(三) 总结、扩展
由于大纲对本节知识点的要求不高，所以，对于一般的学生，教师只要使学生从实验角度理解并记忆大纲所要求内容即可;而对于程度较高的学生，教师完全可以不局限于书本内容，可根据学生的实际程度自由拓展.
板书设计
探究活动
1)某种乐器改变音调的方法
【组织形式】个人或自由结组
【活动目的】扩展知识，提高学生的人文素质
【活动流程】
制订计划;查阅和收集相关的材料;分析材料并得出一些结论;写出论文;与其他组交流.
【备注】
1、网上查找的资料要有学习的过程记录.
2、和其他成员交流.
2)了解某种乐器的制作过程
【组织形式】个人或自由结组
【活动目的】
通过了解乐器的制作过程，加深对乐音三要素的理解，把所学知识与实际应用结合起来.
【活动流程】
制订计划;查阅和收集相关的材料;分析材料并得出一些结论;尝试制作乐器;写出论文;与其他组交流.
【备注】
1.网上查找的资料要有学习的过程记录.
2.尝试制作乐器要有完整的过程记录(不一定成功).
3.和其他成员交流.
物理优秀教案 篇5
一、自由落体运动
1.定义：物体只在重力作用下从静止开始下落的运动。
思考：不同的物体，下落快慢是否相同?为什么物体在真空中下落的情况与在空气中下落的情况不同?
在空气中与在真空中的区别是，空气中存在着空气阻力。对于一些密度较小的物体，例如降落伞、羽毛、纸片等，在空气中下落时，受到的空气阻力影响较大;而一些密度较大的物体，如金属球等，下落时，空气阻力的影响就相对较小了。因此在空气中下落时，它们的快慢就不同了。
在真空中，所有的物体都只受到重力，同时由静止开始下落，都做自由落体运动，快慢相同。
2.不同物体的下落快慢与重力大小的关系
(1)有空气阻力时，由于空气阻力的影响，轻重不同的物体的下落快慢不同，往往是较重的物体下落得较快。
(2)若物体不受空气阻力作用，尽管不同的物体质量和形状不同，但它们下落的快慢相同。
3.自由落体运动的特点
(1)v0=0
(2)加速度恒定(a=g).
4.自由落体运动的性质：初速度为零的匀加速直线运动.
二、自由落体加速度
1.自由落体加速度又叫重力加速度，通常用g来表示。
2.自由落体加速度的方向总是竖直向下。
3.在同一地点，一切物体的自由落体加速度都相同。
4.在不同地理位置处的自由落体加速度一般不同。
规律：赤道上物体的重力加速度最小，南(北)极处重力加速度;物体所处地理位置的纬度越大，重力加速度越大。
三、自由落体运动的运动规律
因为自由落体运动是初速度为0的匀加速直线运动，所以匀变速直线运动的基本公式及其推论都适用于自由落体运动。
1.速度公式：v=gt
2.位移公式：h=gt2
3.位移速度关系式：v2=2gh
4.推论：h=gT2
问题与探究
问题1：物体在真空中下落的情况与在空气中下落的情况相同吗?你有什么假设与猜想?
探究思路：物体在真空中下落时，只受重力作用，不再受到空气阻力，此时物体的加速度较大，整个下落过程运动加快。在空气中，物体不但受重力还受空气阻力，二者方向相反，此时物体加速度较小，整个下落过程较慢些。
问题2：自由落体是一种理想化模型，请你结合实例谈谈什么情况下，可以将物体下落的运动看成是自由落体运动。
探究思路：回顾第一章质点的概念，谈谈我们在处理物理问题时，根据研究问题的性质和需要，如何抓住问题中的主要因素，忽略其次要因素，建立一种理想化的模型，使复杂的问题得到简化，进一步理解这种重要的科学研究方法。
问题3：地球上的不同地点，物体做自由落体运动的加速度相同吗?
探究思路：地球上不同的地点，同一物体所受的重力不同，产生的重力加速度也就不同。一般来讲，越靠近两极，物体做自由落体运动的加速度就越大;离赤道越近，加速度就越小。
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